1 . 下列实验操作合理的是

A.制备氯气	B.检验氧气是否集满
C.乙炔除杂	D.测定化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 甲硫醇(CH₃SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH₃OH和H₂S合成CH₃SH的主要反应为：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
回答下列问题：
(1)计算反应的△H=________kJ/mol。
(2)T₁℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)，CH₃OH(g)的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H₂S(g)的体积分数不再发生变化       D．CH₃SCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T₂℃时，向压强为P₀的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，达到平衡时，CH₃OH(g)的转化率为80％，CH₃SCH₃(g)的体积分数为5％。
①计算H₂S(g)的选择性为________(CH₃SH的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数K_p=________(K_p是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH₃OH(g)转化率、CH₃SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用CH₃SH(g)分压表示的反应速率为________Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH₃OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________。

3 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
Ⅰ.工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将10molN₂(g)和足量H₂(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”小于或“等于”)920kJ。
(2)工业合成氨选择高温(400-500℃)、高压(10MPa~30MPa)和催化剂的原因是___________。
Ⅱ.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始时加入3molN₂(g)和6molH₂(g)，在10min末，测得NH₃(g)的物质的量是2mol。
(3)用N₂表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(4)在10min末，H₂(g)的转化率为___________。
(5)保持容器体积不变，充入惰性气体Ar，化学反应速率___________(填“增大“减小”或“不变”)。
(6)一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_______(填字母)。
a．正、逆反应速率都为零
b．单位时间内消耗3amnolH₂(g)，同时生成2amolNH₃(g)
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变

4 . 关于2A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol/(L·min)	B．v(B)=0.4 mol/(L·min)
C．v(C)=0.01 mol/(L·s)	D．v(C)=1.1mol/(L·min)

5 . 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 根据要求，回答下列问题：
(1)为比较、对分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。通过观察______（填实验现象），即可得出、的催化效果的差异。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是______

(2)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性和（草酸）反应速率的影响，设计实验方案如下：

实验序号	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液
①	、20mL	、30mL
②	、20mL	、30mL

上述反应的离子方程式为______，该实验是探究______对反应速率的影响。
(3)工业制硫酸的反应之一为，在2L恒温恒容密闭容器中投入2mol和1mol在一定条件下充分反应，下图是和随时间的变化曲线。

①前25min的平均反应速率为______。
（2）A点的______（填“＞”“＜”或“＝”）。

7 . 在2L恒容密闭容器中，通入1mol X、0.6mol Y，发生反应：，2min末，测得Z、W的浓度分别为、，则下列说法错误的是

A．	B．反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变
C．0~2min内，为	D．2min末，等于8∶3

8 . 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应：。反应中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法错误的是

A．时，正反应速率最大，逆反应速率为0

B．150s时，正反应速率大于逆反应速率

C．250s时，反应恰好达到平衡，的转化率为20%

D．当时，反应处于停止状态

9 . 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是

A．	B．
C．	D．

10 . 某温度时，在一定体积的密闭容器中，某一可逆反应中气体X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则该反应的化学方程式为

A．

B．

C．

D．