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解题方法
1 . 化学小组实验探究与溶液的反应。
实验一:用如图装置制备,并将足量通入溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。(省略夹持、加热仪器)
(1)制备的中会混有少量的,原因可能为浓硫酸或硫酸铜受热分解产生,为了排除的干扰,试剂a可以为___________ 。
a.浓硫酸 b.足量溶液 c.足量NaHS溶液 d.足量饱和溶液
请写出试剂a所有不能选择的试剂的理由(用相应的离子方程式回答):___________ 。
实验二:验证白色沉淀B的成分。
分析:沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子,便于后续检验。
相关反应为:①,
②。
流程如下:(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量,请简述实验方法___________ 。
(3)沉淀D加入过量盐酸后,只有少量沉淀剩余,则表明大部外沉淀为。向滤液E中加入溶液,产生的现象是___________ ,可进一步证实B中含。
实验三:探究的产生途径。
猜想1:实验一中,在溶液中被氧化生成,随沉淀B进入D。
猜想2:实验二中,被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A,滴加过量盐酸,产生白色沉淀。静置后,取上层清液再滴加溶液,未出现白色沉淀,可判断猜想1不合理。理由是:___________ 。
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间,也会有生成,同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析沉淀反应的速率比氧化还原反应的速率___________ (填“快”或“慢”)。
(6)实验探究可知,在___________ (选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为。
实验一:用如图装置制备,并将足量通入溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。(省略夹持、加热仪器)
(1)制备的中会混有少量的,原因可能为浓硫酸或硫酸铜受热分解产生,为了排除的干扰,试剂a可以为
a.浓硫酸 b.足量溶液 c.足量NaHS溶液 d.足量饱和溶液
请写出试剂a所有不能选择的试剂的理由(用相应的离子方程式回答):
实验二:验证白色沉淀B的成分。
分析:沉淀B可能为、或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子,便于后续检验。
相关反应为:①,
②。
流程如下:(2)欲检验溶液C中加入的是否已经过量,请简述实验方法
(3)沉淀D加入过量盐酸后,只有少量沉淀剩余,则表明大部外沉淀为。向滤液E中加入溶液,产生的现象是
实验三:探究的产生途径。
猜想1:实验一中,在溶液中被氧化生成,随沉淀B进入D。
猜想2:实验二中,被氧化为进入D。
(4)取少量溶液A,滴加过量盐酸,产生白色沉淀。静置后,取上层清液再滴加溶液,未出现白色沉淀,可判断猜想1不合理。理由是:
(5)不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间,也会有生成,同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析沉淀反应的速率比氧化还原反应的速率
(6)实验探究可知,在
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2 . 三氧化二铬是一种绿色固体,常作颜料。以它为原料实现如下转化:已知:①重金属离子的重铬酸盐的溶解度大于相应铬酸盐。
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中,除少数、难溶与水外,其余大部分易溶于水。
(1)写出溶液B中的所有阳离子__________ 。写出步骤Ⅱ中生成气体C的离子方程式__________ 。沉淀E的化学式为__________ 。
(2)下列说法正确的是__________。
(3)在碱性条件下,具有强还原剂,可被氧化为最高价,写出两者恰好反应的离子方程式__________ 。根据该反应原理,设计实验检验上述反应后溶液中生成的阴离子__________ 。
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中,除少数、难溶与水外,其余大部分易溶于水。
(1)写出溶液B中的所有阳离子
(2)下列说法正确的是__________。
A.气体C在工业上可通过电解法制备 |
B.在溶液B中加入乙醇,溶液变为绿色,再变为蓝色 |
C.将步骤Ⅰ中的盐酸换成硫酸,仅影响步骤Ⅱ的反应 |
D.在步骤Ⅲ中,溶液B加入纯碱溶液,也能分离出锰元素 |
(3)在碱性条件下,具有强还原剂,可被氧化为最高价,写出两者恰好反应的离子方程式
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解题方法
3 . 试用化合价升降法配平下列化学方程式。
(1)___________Cu+___________HNO3(浓)=___________Cu(NO3)2+___________NO2↑+___________H2O,___________ ;
(2)___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO↑,___________ 。
(1)___________Cu+___________HNO3(浓)=___________Cu(NO3)2+___________NO2↑+___________H2O,
(2)___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO↑,
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4 . 水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):。下列说法错误的是
A.该反应中作氧化剂 | B.该反应中和都是还原剂 |
C.3个参加反应时有1个被氧化 | D.离子方程式中 |
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解题方法
5 . 一个由北理工、北大、南阳理工等科学家组成的联合研究团队,首次提出并构筑出全新的2D-1D的本征异维超结构形式,该异维超结构由2DVS2和1DVS相互交叉排列,实现了多重研究突破。某科研小组以钒渣(主要成分是V2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO和有机杂质)为主要原料制备VS、VS2的流程如下:已知部分信息如下:
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。
②钒酸(H3VO4)是强酸,NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水。
请回答下列问题:
(1)写两种质子数和电子数均与相同的离子:_______ (填化学式)。
(2)废料中有机杂质在_______ (填工序名称)中被除去。
(3)“净化1”中pH=6时Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀,但在实际生产中仍然调节pH=7左右,其目的是_______ 。
(4)滤渣2的主要成分是_______ (填化学式)。
(5)洗涤NH4VO3沉淀时,与选用热水洗涤相比,流程中选用冷水洗涤的优点为_______ ;检验是否洗涤干净的方法是_______ 。
(6)试剂A可能是Al、CO、H2,若选择Al,除了生成钒单质,还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,其化学方程式为_______ 。若制备等质量的钒,需要还原剂Al、CO、H2的质量之比为_______ 。
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 | VO | VO | V2O | VO |
请回答下列问题:
(1)写两种质子数和电子数均与相同的离子:
(2)废料中有机杂质在
(3)“净化1”中pH=6时Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀,但在实际生产中仍然调节pH=7左右,其目的是
(4)滤渣2的主要成分是
(5)洗涤NH4VO3沉淀时,与选用热水洗涤相比,流程中选用冷水洗涤的优点为
(6)试剂A可能是Al、CO、H2,若选择Al,除了生成钒单质,还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,其化学方程式为
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6 . 丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体,可以由乙炔与反应制得。原理如下HC≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ.制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1:铜屑与在浓盐酸中反应
方案2:铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示①仪器的名称___________ 。
②请用离子方程式表达,写出方案1的反应原理___________ 。
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加,且过量,原因是___________ 。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水,过滤后发现一些白色固体,为检测的成分,某同学将其溶于稀硫酸,白色固体变为红色,且溶液呈蓝色,推测为___________ 。
Ⅱ.合成丙烯腈已知:①电石的主要成分是,还含有少量硫化钙
②易挥发,有毒,具有较强的还原性
(4)的电子式___________ 。
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味,这种物质是___________ 。
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。
(7)工业用含质量分数的电石,实际生产得到丙烯腈,计算产率_______ 。(写出计算过程)
Ⅰ.制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1:铜屑与在浓盐酸中反应
方案2:铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示①仪器的名称
②请用离子方程式表达,写出方案1的反应原理
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加,且过量,原因是
(3)方案2燃烧后的固体溶于水,过滤后发现一些白色固体,为检测的成分,某同学将其溶于稀硫酸,白色固体变为红色,且溶液呈蓝色,推测为
Ⅱ.合成丙烯腈已知:①电石的主要成分是,还含有少量硫化钙
②易挥发,有毒,具有较强的还原性
(4)的电子式
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味,这种物质是
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。
A.高锰酸钾溶液 | B.溶液 | C.饱和食盐水 | D.盐酸溶液 |
(7)工业用含质量分数的电石,实际生产得到丙烯腈,计算产率
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7 . 亚氯酸钠是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于纸浆、纤维、面粉、淀粉、油脂等的漂白,饮水净化和污水处理,皮革脱毛及制取水溶液等。
已知:I、在溶液中过饱和时,若溶液温度低于,析出;若溶液温度高于,则析出;若溶液温度高于分解为和。
ii.气体浓度超过时,长期存放易发生爆炸性分解,通常需现用现制。
iii.气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题:
(1)装置为气体的发生装置,产生气体的化学方程式为___________ 。
(2)气体与装置试管中的混合溶液反应生成,该反应的离子方程式为___________ 。
(3)反应结束后,为从装置试管中获得晶体,应将试管中的溶液在下蒸发结晶、趁热过滤,然后用___________ (填“35”“65”或“”)热水洗涤晶体,最后___________ 干燥,得到成品。
(4)实验须使装置中稍微过量,原因是___________ 。
(5)实验结束后,关闭,打开;一段时间后,断开左侧橡胶管与玻璃管的连接,并从接口处向装置中鼓入一定量空气。以上操作的目的是___________ 。
(6)纯度的测定:取样品配制成溶液,从中取出;加入足量硒化钾固体和适量稀硫酸,再滴加几滴淀粉溶液(已知:),然后用标准溶液滴定至终点,重复2次,测得平均消耗标准溶液(已知:)。样品中的纯度为___________ (用含c、V的代数式表示)。
已知:I、在溶液中过饱和时,若溶液温度低于,析出;若溶液温度高于,则析出;若溶液温度高于分解为和。
ii.气体浓度超过时,长期存放易发生爆炸性分解,通常需现用现制。
iii.气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题:
(1)装置为气体的发生装置,产生气体的化学方程式为
(2)气体与装置试管中的混合溶液反应生成,该反应的离子方程式为
(3)反应结束后,为从装置试管中获得晶体,应将试管中的溶液在下蒸发结晶、趁热过滤,然后用
(4)实验须使装置中稍微过量,原因是
(5)实验结束后,关闭,打开;一段时间后,断开左侧橡胶管与玻璃管的连接,并从接口处向装置中鼓入一定量空气。以上操作的目的是
(6)纯度的测定:取样品配制成溶液,从中取出;加入足量硒化钾固体和适量稀硫酸,再滴加几滴淀粉溶液(已知:),然后用标准溶液滴定至终点,重复2次,测得平均消耗标准溶液(已知:)。样品中的纯度为
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解题方法
8 . 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol 和6.0 mol ,发生反应:,反应t min时测得的物质的量为3.6 mol。
①0~t min内,______ mol⋅L⋅min(用含t的代数式表示)。
②反应至t min时,容器内压强与反应初始时压强之比为______ ;
(2)甲烷可以消除氮氧化物的污染:。
①在不改变初始浓度的条件下,加快反应速率的措施有______ (填一条)。
②若在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生上述反应,下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______ (填字母)。
A.、、的物质的量之比为1∶1∶2
B.混合气体中的物质的量分数保持不变
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的压强不再改变
(3)在催化剂作用下,利用含的废气协同处理烟气中的,转化为无污染气体的同时得到S单质,该反应的化学方程式为____________ 。
(4)催化剂可以催化脱除烟气中的NO。将和按物质的量之比为4∶1通入烟气中,NO被还原为无污染气体。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
②将模拟烟气以一定流速通过催化剂反应管,反应相同时间,测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时,NO的转化率下降的原因可能为______ (填一条)。
(1)在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol 和6.0 mol ,发生反应:,反应t min时测得的物质的量为3.6 mol。
①0~t min内,
②反应至t min时,容器内压强与反应初始时压强之比为
(2)甲烷可以消除氮氧化物的污染:。
①在不改变初始浓度的条件下,加快反应速率的措施有
②若在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生上述反应,下列叙述能说明反应达到平衡状态的是
A.、、的物质的量之比为1∶1∶2
B.混合气体中的物质的量分数保持不变
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的压强不再改变
(3)在催化剂作用下,利用含的废气协同处理烟气中的,转化为无污染气体的同时得到S单质,该反应的化学方程式为
(4)催化剂可以催化脱除烟气中的NO。将和按物质的量之比为4∶1通入烟气中,NO被还原为无污染气体。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②将模拟烟气以一定流速通过催化剂反应管,反应相同时间,测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时,NO的转化率下降的原因可能为
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9 . 下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是.
A.与足量稀盐酸反应: |
B.向工业废液中通入除: |
C.实验室用过量的NaOH溶液吸收: |
D.用酸性溶液吸收: |
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解题方法
10 . 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料,主要成分有、,还含有少量、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下:硫酸熟化过程中发生的反应有:
(1)“结晶”操作:缓缓加热,浓缩至___________ ,放置冷却,得到。
(2)在250~300℃下失重40.5%得,___________ 。
(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有:___________ 。
(5)向硅酸钠溶液中通入过量制备白炭黑的化学方程式为___________ 。
(1)“结晶”操作:缓缓加热,浓缩至
(2)在250~300℃下失重40.5%得,
(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有:
(5)向硅酸钠溶液中通入过量制备白炭黑的化学方程式为
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