2 . 1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加KIO₃。某厂生产碘酸钾（KIO₃）的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1) KIO₃属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为__________价。
(2)“氧化1”中发生反应的离子方程式为，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______________，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是______________。系列操作2包括蒸发浓缩_______________过滤、乙醇洗涤、干燥等。
(3)X的化学式为______________。
(4)测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应，发生反应：（未配平）。
①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为__________（用含w、c、V的表达式表示）。
②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

3 . 已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示。为了探究R元素，进行如下实验：
(1)若在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为__________，M的俗名是__________。
(2)若在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为______________。
(3)若将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是__________，则M溶液和酸性溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为________，其中还原剂是__________。
(4)若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为________，铜粉溶解的离子方程式为____________，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为__________。

4 . 粗氢氧化钴Co(OH)₃是以铜钴矿为原料湿法提取而得到的粗制钴盐中间品，含有MnOOH以及Al₂O₃、Fe₃O₄、Mg等杂质，粗氢氧化钴湿法制取精制硫酸钴流程如下：

(1)浸出时添加还原剂SO₂对原料中的锰和_______(填元素名称)进行有效浸出。保持温度，流速等条件不变，Co浸出率与时间关系如图所示，则浓度最适宜为_______mol/L。

(2)“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。被氧化为，该反应的离子方程式为_______(已知：的电离第一步完全，第二步微弱)。生石灰调节_______(保留一位小数)时，检验反应后的滤液中恰好不存在(已知：的，离子浓度时沉淀完全)。
(3)在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有_______(答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的金属离子有_______。
(4)硫酸钴的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得CoSO₄•7H₂O的方法是_______。

7 . 高锰酸钾为常见的强氧化剂，常用于消毒杀菌。工业上常以软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量Si、Al的氧化物)为原料制备，流程如下：

已知：酸性条件下，锰元素的氧化态——吉布斯自由能(ΔG)图如上图所示。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态易发生歧化反应；反之，则相对稳定。
回答下列问题：
(1)基态Mn²⁺的价电子轨道表示式为___________。K₂MnO₄中Mn的化合价为___________。
(2)煅烧后，炉渣主要成分为K₂MnO₄，写出MnO₂发生的化学方程式___________。
(3)浸取后通入CO₂调节pH，则滤渣Ⅰ的主要成分为___________、___________。
(4)流程中的“歧化”可加入的物质甲是___________(填字母)。

A．亚硫酸

B．浓盐酸

C．乙二酸

D．稀硫酸

(5)歧化时发生的离子方程式为___________。
(6)实验室常用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度。取0.5000g样品溶于水，配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，滴入5滴稀硫酸酸化，用0.1500mol/L草酸标准溶液滴定，达终点时消耗标准液5.100mL。
①滴定终点的现象为___________。
②样品中高锰酸钾(摩尔质量为158g·mol^-1)的纯度为___________%(结果保留小数点后两位)。