1 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226kJ的热，该反应的热化学方程式是_______。
(2)反应④的离子方程式为_______。理论上如图N₂合成1mol硝酸，至少需要氧气共_______mol。
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，该过程的总反应化学方程式为_______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)
①根据上图得知_______(填字母)。
A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
B．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
②当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

3 . 某化学兴趣小组利用如图装置，制备并探究的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题：

(1)浓硫酸试剂瓶上应有的标识是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)请写出该实验中制备的化学反应方程式___________。
(3)湿润的试纸的变化___________。
(4)请写出与溶液中发生反应的离子方程式___________。
(5)拆装置前，需要进行的操作是___________，工业上通常使用氨水吸收，获得的产物有什么用途(列举一种即可)___________。
(6)实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为(未配平)若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是___________(用含、代数式表示)。

4 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．与反应：

B．用溶液吸收废气中的

C．与稀硝酸反应：当时，

D．溶液与少量溶液反应：

7 . 下列有关电极反应式或离子方程式书写错误的是

A．氢氧碱性燃料电池正极反应式：

B．实验室制氯气：

C．向溶液中滴加少量的溶液：

D．向溶液中滴加稀硫酸：

8 . 工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。
①氧化的离子方程式为_______。
②一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。

当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降的原因是_______。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。

(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液。
b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。
(NaNO₂与反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂)
通过计算，该样品中的质量分数是_______。(写出计算过程)

10 . 自然界中的局部氮循环如下图所示。

回答下列问题：
(1)氮气的电子式为___________。
(2)上图各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(3)NH₃是氮循环中的重要物质，工业合成NH₃的化学方程式为___________。
(4)某化工厂出现泄蹈，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl₂)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH上升，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________ (填标号)。
A．循环水的pH上升与氨水的碱性有关
B．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
C．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
D．为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I^-被氧化为I₂，同时生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式为___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS₂)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：___________。
___________+___________ FeS₂+___________ H⁺___________N₂↑+___________ +___________ Fe³⁺___________
该反应中被氧化的物质为___________。