1 . 叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH₂)制备NaN₃的工艺流程如图。

(1)生产NaNH₂的化学方程式为2Na+2NH₃(液)=2NaNH₂+H₂↑。
①钠元素位于周期表第_____周期_____族。
②NaNH₂中氮元素的化合价为_____。
③用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_____。
(2)NaOH的电子式为_____，流程中“反应”的化学方程式为_____。
(3)NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN₃完全分解，释放出标准状况下的气体体积为_____L。

2 . 工业上一种利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：

(1)锂离子电池正极材料的基本结构单元如图所示，则据此计算___________，___________。

(2)“粉碎灼烧”时可除去的杂质为___________。
(3)“碱浸”后滤液中大量存在的阴离子为___________和___________。
(4)已知：，，。若“酸浸”后溶液中、、浓度均为0.1mol/L，理论计算欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，需调节___________mol/L<<___________mol/L；实际“沉钴”时，在加入之后往往超出上述范围，因而须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为___________。
(5)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，则溶液变为紫红色的原因为___________。［用离子方程式表示，Mn(Ⅱ)写作即可］。
(6)“沉镍”过程中加入溶液不能过量，原因为___________。

3 . 《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是

A．制备铁华粉的主要反应为

B．气体X为

C．铁华粉中含铁单质

D．由上述实验可知，结合的能力大于

5 . 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)N₂在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：___________。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A酸雨       B．光化学烟雾       C．臭氧层空洞       D．白色污染       E．温室效应
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF₆)，称为超强酸。氟锑酸可由SbF₅与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是___________(用化学方程式回答)

6 . 氰化氢(HCN，一元弱酸，易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN，CN^-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na₂S₂O₃在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN^-转化为SCN^-和。验证该转化过程中生成SCN^-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，___________。
(2)Cu²⁺可催化过氧化氢氧化废水中的CN^-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是___________。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN^-的氧化去除率随c(Cu²⁺)的变化与如图所示。c(Cu²⁺)超过90mg·L^-1时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是___________。

(3)通过电激发产生HO·(从分子式上看由OH^-失去一个电子形成)和OH·可处理废水中的CN^-，使其转化为N₂和，其反应的离子方程式为___________。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H₂O(g)NH₃(g)+CO(g)   △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H₂O(g)、CO(g)[或N₂(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是___________。

7 . V₂O₅(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：①V₂O₅具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

③+2OH^-+H₂O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应生成VOSO₄的化学方程式为___________。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH^-+H₂O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________。
(3)需在流动空气中加热NH₄VO₃的原因可能是___________。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，达到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI，写出计算过程)

8 . N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与NO在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为___________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2+H₂O
2NO₂+2OH^-=++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

9 . Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。
Ⅱ．次磷酸是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式：_______，反应中每消耗，转移的电子数为_______。
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。

10 . 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)

(1)球形干燥管中的药品为_______，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______，硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式为_______。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。
(3)试剂a的作用是_______。
(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。