解题方法
1 . 
具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为
、
，含少量
、
、
和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，
、
、
；溶液中离子的浓度小于
时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：___________ ；加入
的目的是___________ 。
(2)滤渣1的主要成分为___________ 、___________ 及不溶于酸、碱的杂质；加入
调节溶液的
为13后，溶液中的
___________ 。
(3)若通入过量
，发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________ 。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________ 。
具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：
的目的是(2)滤渣1的主要成分为
调节溶液的为13后，溶液中的(3)若通入过量
，发生的主要反应的离子方程式为(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为
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120次组卷
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2卷引用：2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
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解题方法
2 . 过二硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，常用作漂白剂，金属表面处理剂等。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钠为原料制备过二硫酸钠。
I.过一硫酸(H2SO5)的合成
原理：H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O。________ 。
(2)水槽中盛放的试剂C是________ (填“冰水”或“热水”)。
Ⅱ.过二硫酸钠(Na2S2O8)的合成
取下球形冷凝管A，在适当搅拌的条件下，沿瓶口a向仪器B中加入一定量的无水碳酸钠，控制加入速度，并控制反应温度在60℃左右，待碳酸钠完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全，这个过程中瓶口a不能封闭。
(3)合成反应分两步完成：________ ，2Na2SO4+H2SO5=2Na2S2O8+H2O。
(4)反应完毕，将仪器B中的溶液减压浓缩；结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是_________________ 。
(5)1mol Na2S2O8中存在的-O-O-数目为________ 。
(6)Na2S2O8具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
＋2I-=2
＋I2↓，可用Fe2+作催化剂改变上述反应途径。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应催化的历程：_____________ 、__________ 。
(7)取适量过二硫酸钠，装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。取硬质玻璃管少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中发生反应的化学方程式：____________ 。
I.过一硫酸(H2SO5)的合成
原理：H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O。
(2)水槽中盛放的试剂C是
Ⅱ.过二硫酸钠(Na2S2O8)的合成
取下球形冷凝管A，在适当搅拌的条件下，沿瓶口a向仪器B中加入一定量的无水碳酸钠，控制加入速度，并控制反应温度在60℃左右，待碳酸钠完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全，这个过程中瓶口a不能封闭。
(3)合成反应分两步完成：
(4)反应完毕，将仪器B中的溶液减压浓缩；结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是
(5)1mol Na2S2O8中存在的-O-O-数目为
(6)Na2S2O8具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
＋2I-=2＋I2↓，可用Fe2+作催化剂改变上述反应途径。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应催化的历程：(7)取适量过二硫酸钠，装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。取硬质玻璃管少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中发生反应的化学方程式：
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3 . 铁铬废泥是FeCl3蚀刻废液经还原、碱沉淀后产生的固体废泥(铁质量分数约为15%，铬质量分数约为2%，不溶物含量为5%~10%，含水率为40%~50%)，可用酸洗废液(所含酸主要是盐酸)酸溶后，再经过下列方式处理获得FeCl3和PbCrO4两种产品，变废为宝。
Ⅱ.几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为________ 。
(2)铁铬废泥中铁元素和铬元素的存在形式是________ (填化学式)。
(3)用酸洗废液酸溶时，反应温度为65℃，此时铁铬废泥的浸出效果较佳。但实际生产中，只需要将溶液预热到60℃左右即可，原因是________________ 。
(4)加入Ca(OH)2时，应调节的pH范围为________ 。
(5)试剂A的最佳选择是________ (填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b.HNO3 c.Cl2
(6)绿色溶液转化为黄色溶液过程的离子方程式是________________ 。
(7)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶；用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液；充分反应后，滴入淀粉指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。样品中氯化铁的质量分数为________ (用字母m、c、V来表示)。已知：I2+2
=2I-+
。
| 物质 | Cr(OH)3 |  |  |  | PbCrO4 |
| 颜色状态 | 绿色沉淀 | 绿色溶液 | 黄色溶液 | 橙色溶液 | 黄色沉淀 |
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.5 |
| 完全沉淀的pH | 3.3 | 9.1 | 5.6 |
(1)基态Cr原子的价层电子排布式为
(2)铁铬废泥中铁元素和铬元素的存在形式是
(3)用酸洗废液酸溶时，反应温度为65℃，此时铁铬废泥的浸出效果较佳。但实际生产中，只需要将溶液预热到60℃左右即可，原因是
(4)加入Ca(OH)2时，应调节的pH范围为
(5)试剂A的最佳选择是
a.酸性KMnO4溶液 b.HNO3 c.Cl2
(6)绿色溶液转化为黄色溶液过程的离子方程式是
(7)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶；用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液；充分反应后，滴入淀粉指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。样品中氯化铁的质量分数为
=2I-+。
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4 . 为测定草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品的纯度，某实验小组进行如下实验：
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H2SO4溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液，充分反应至不再有CO2气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co2+不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO4标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：
(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为______________ 。
(2)实验室使用的酸性KMnO4溶液一般是用________ 酸化(填酸的化学式)。
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的_______ (填标号)。_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管；某次滴定中，开始时滴定管读数正确，结束时仰视，则所测草酸钴品体样品的纯度会_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)﹔某次实验中所有实验操作和读数均无误，所测草酸钴晶体样品的纯度的误差却偏小，则可能的原因是___________ 。
(5)草酸钴晶体样品的纯度为______ %。
Ⅰ.取草酸钴晶体样品3.000 g，加稀H2SO4溶解，再加入100.00 mL 0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液，充分反应至不再有CO2气体产生(常温下，草酸钴晶体难溶于水，该条件下Co2+不被氧化，杂质也不参与反应)。
Ⅱ.将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
Ⅲ.取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L FeSO4标准溶液滴定。
Ⅳ.再重复步骤Ⅲ中的实验过程两次，三次的实验数据如表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗FeSO4溶液标准的体积/mL | 18.96 | 18.03 | 17.97 |
(1)步骤Ⅰ中加酸性KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为
(2)实验室使用的酸性KMnO4溶液一般是用
(3)步骤Ⅱ中，不会用到下列仪器中的
a. 
b. 
c. 
d.
(5)草酸钴晶体样品的纯度为
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5 . 三氯化铬主要用作媒染剂及催化剂，在高温下能被氧气氧化。
I．实验室以重铬酸铵
为原料合成三氯化铬
步骤1．加热使晶体分解为
。
步骤2．取2.5 g干燥的置于小瓷舟中(装置如下)，将小瓷舟置于石英管内并使它们正好位于管式炉的中部。在锥形瓶中加入50∼60 mL
，然后将锥形瓶置于水浴中，并维持水浴温度60∼65℃，同时加热管式炉。当管式炉温度升至500℃左右时，开始通入适当流速的
，当管式炉加热至700℃时，停止升温，保温2小时。然后关闭管式炉电源，撤去锥形瓶下水浴，在氮气气氛中冷却。加热分解的化学方程式：___________ 。
(2)制备
时，反应管中生成的同时还生成有毒的、易水解的
。可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________ 。
(3)向A中通入的作用为___________ 、___________ 。其流速不能太快的原因是___________ 。
II．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3000 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g
，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol⋅L
至溶液呈强酸性，此时铬以
存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以
存在，于暗处静置5 min后，加入适量指示剂，用0.0250 mol⋅L标准
溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00 mL。已知：
。
(4)下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．该实验可选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
B．若实验过程中未充分加热煮沸，则测定结果偏低
C．加入KI时，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
(5)样品中无水三氯化铬的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
I．实验室以重铬酸铵
为原料合成三氯化铬步骤1．加热使
晶体分解为。步骤2．取2.5 g干燥的
置于小瓷舟中(装置如下)，将小瓷舟置于石英管内并使它们正好位于管式炉的中部。在锥形瓶中加入50∼60 mL，然后将锥形瓶置于水浴中，并维持水浴温度60∼65℃，同时加热管式炉。当管式炉温度升至500℃左右时，开始通入适当流速的，当管式炉加热至700℃时，停止升温，保温2小时。然后关闭管式炉电源，撤去锥形瓶下水浴，在氮气气氛中冷却。
加热分解的化学方程式：(2)制备
时，反应管中生成的同时还生成有毒的、易水解的。可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为(3)向A中通入
的作用为II．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3000 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g
，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol⋅L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以存在，于暗处静置5 min后，加入适量指示剂，用0.0250 mol⋅L标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00 mL。已知：。(4)下列说法正确的是
A．该实验可选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
B．若实验过程中未充分加热煮沸，则测定结果偏低
C．加入KI时，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
(5)样品中无水三氯化铬的质量分数为
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6 . 叠氮化钠 
是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊等。回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备
水合肼
与亚硝酸甲酯 
在氢氧化钠存在下制备 ，其反应装置如图所示：
无色无味，微溶于醇，溶于水。
(1)
的电子式为_______ ；晶体中阴离子与阳离子个数之比为_______ 。
(2)装置中多孔球泡的作用是_______ 。
(3)锥形瓶中水合与亚硝酸甲酯在
时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式：_______ 。
Ⅱ．回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照图所示装置进行减压蒸馏。
①
②在 
时分解。
(4)实验时冷凝管中冷却水要_______ (填“
进 
出”或 “进 出”)。
(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是_______ 。
Ⅲ．产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得湿品；再用去离子水重结晶得 产品并用碘量法测定产品纯度。取产品 
加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入 
溶液，溶液呈紫红色；再加入足量 
溶液消耗过量的 
溶液；其后用 
，标准溶液滴定所产生的 
，消耗 
溶液 
。
(6)实验所得产品的纯度为_______ ；若加入的 溶液有部分被空气中的氧气氧化，则测得产品的纯度_______ (填“偏低”、“偏高”、“不变”)。
已知：①产品中杂质不参与反应。
②测定过程中发生的反应：
；
。
是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊等。回答下列问题：Ⅰ．实验室制备
水合肼
与亚硝酸甲酯 在氢氧化钠存在下制备 ，其反应装置如图所示：
无色无味，微溶于醇，溶于水。(1)
的电子式为晶体中阴离子与阳离子个数之比为(2)装置中多孔球泡的作用是
(3)锥形瓶中水合与亚硝酸甲酯在
时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式：Ⅱ．回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照图所示装置进行减压蒸馏。
①
| 物质 |  | | |
沸点  | 64.7 | 113.5 | 300 |
在 时分解。(4)实验时冷凝管中冷却水要
进 出”或 “进 出”)。(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是
Ⅲ．产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得
湿品；再用去离子水重结晶得 产品并用碘量法测定产品纯度。取产品 加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入 溶液，溶液呈紫红色；再加入足量 溶液消耗过量的 溶液；其后用 ，标准溶液滴定所产生的 ，消耗 溶液 。(6)实验所得产品的纯度为
溶液有部分被空气中的氧气氧化，则测得产品的纯度已知：①产品中杂质不参与反应。
②测定过程中发生的反应：
；。
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解题方法
7 . 无水
可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是
和等)和焦炭制备，流程如下：、
分别在178℃，316℃时升华。
(1)氯化炉中、
和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________ ；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________ 。
(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母)___________ 。
A．低于178℃ B．介于178℃和316℃之间 C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是___________ 。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为
、___________ 。
②无水产品的纯度为___________ 。
可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：
、分别在178℃，316℃时升华。(1)氯化炉中
、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现
和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母)A．低于178℃ B．介于178℃和316℃之间 C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是
(4)为测定制得的无水
产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。①上述除杂过程中涉及的离子方程式为
、②无水
产品的纯度为
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解题方法
8 . 一种捕获并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了制反应(反应③)：
。___________ 。
2．
时间段内，反应②速率减小至0的原因是___________ 。
3．
时刻，生成
的速率反应②___________反应③。
并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了制反应(反应③)：。
2．
时间段内，反应②速率减小至0的原因是3．
时刻，生成的速率反应②___________反应③。A． | B． | C． | D．无法确定 |
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解题方法
9 . 铬酰氯(
)常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示：
某小组设计如图装置利用
和HCl迅速反应制备铬酰氯。
(1)装浓盐酸的仪器名称是___________ ，B装置作用是___________ 。
(2)A中可能看到的现象是___________ ，利用浓硫酸的性质是___________ 。
(3)C中反应的化学方程式是___________ 。
(4)有人认为，E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代，是否合理：___________ (填“是”或“否”)，请解释原因：___________ 。
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。
溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，再加入
溶液，最后用
溶液滴定过量的
，消耗溶液
。
该样品中氯元素质量分数为___________ 。如果滴定管没有润洗，测得结果会___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：常温下，
，
，
。
)常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示：| 物理性质 | 化学性质 |
| 熔点：-96.5℃，沸点：117℃ | 放置在空气中会迅速挥发并水解 |
和HCl迅速反应制备铬酰氯。
(1)装浓盐酸的仪器名称是
(2)A中可能看到的现象是
(3)C中反应的化学方程式是
(4)有人认为，E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代，是否合理：
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。
溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的，消耗溶液。该样品中氯元素质量分数为
已知：常温下，
，，。
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10 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为
，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
下列叙述正确的是
，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
| 金属氢氧化物 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 4.0 | 7.6 | 8.1 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 5.2 | 9.2 | 10.1 |
| A．滤渣1的成分是和 |
B．“氧化”反应的离子方程式为 |
C．“除杂2”的原理是 |
D．双氧水氧化 ，滤液一定显酸性 |
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