解题方法
1 . 草酸是一种白色粉末,左右开始少量升华,熔点为左右分解产生和;可与酸性溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水;电离平衡常数为。
1.草酸可用于实验室制备少量气体,应选择的发生装置为___________ 。2.将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是 。
常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3.当时,溶液呈___________。
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
此时,溶液中___________ 。
4.当时,计算该溶液的___________ 。(结果保留两位小数)计算过程。
1.草酸可用于实验室制备少量气体,应选择的发生装置为
A.用足量的溶液充分吸收后,可收集得到纯净的 |
B.通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则产生的气体中一定有CO |
C.通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色沉淀,则产生的气体中一定有 |
D.通入酸性溶液中,若能使溶液褪色,说明草酸具有还原性 |
常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3.当时,溶液呈___________。
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
此时,溶液中
4.当时,计算该溶液的
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解题方法
2 . 过硫酸铵被广泛用于金属及半导体材料的表面处理剂和印刷线路的刻蚀剂。实验室选用下列装置制备,反应原理为。下列说法正确的是
A.装置中固体药品为 |
B.装置的作用是干燥氨气 |
C.制备时仪器的连接顺序为 |
D.装置D的作用是收集氨气 |
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解题方法
3 . 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A.X只能是稀硫酸 |
B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b,再向烧瓶中加入X |
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 |
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则可较长时间存在 |
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解题方法
4 . 利用如图的装置制备NaBiO3(铋酸钠):
(1)A装置中反应的化学方程式:_______ 。
(2)B装置中试剂是_______ 。
(3)C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气,其原因是_______ 。
(4)D装置中反应的离子方程式:_______ 。
(5)实验完毕后,为了提高产品纯度,需要的操作有_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)写出装置C中发生反应的化学方程式:_______ 。
(7)探究NaBiO3的性质:
①在酸性条件下,、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是_______ 。
②结合第(3)小题C装置中的反应,分析NaBO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是_______ 。
物质 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
性质 | 不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解;浅黄色 | 难溶于水、白色 |
(2)B装置中试剂是
(3)C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气,其原因是
(4)D装置中反应的离子方程式:
(5)实验完毕后,为了提高产品纯度,需要的操作有
(6)写出装置C中发生反应的化学方程式:
(7)探究NaBiO3的性质:
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 取少量NaBiO3于试管中,加入浓盐酸,振荡;用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方 | 浅黄色固体溶解,产生黄绿色气体,试纸变蓝色 |
Ⅱ | 在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末,振荡 | 无色溶液变紫红色溶液 |
②结合第(3)小题C装置中的反应,分析NaBO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是
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5 . 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚,制备的方法加下。
已知:①易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。
②气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ.制备无水:
某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水,同时生成气体,实验装置如图所示:(1)装置A用于制备,实验装置合理的连接顺序为A→G-→F→_______ →B(填装置字母标号,可重复使用)。
(2)装置乙名称为_______ ,装置D中粗导管的作用是_______ 。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式:_______ 。
Ⅱ.合成:
实验操作:按如图组装仪器,将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内,双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF),通后关闭,接通冷却水,加热四氢呋喃至沸腾,在索氏提取器中发生反应,回流后再通入冷却至室温;取下双颈烧瓶,在通风橱中蒸发至有较多固体析出,冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。(4)该反应不能使用明火加热的原因_______ 。
(5)产品沿索氏提取器的管_______ (2或3)流回双颈烧瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用,推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为:_______ 。
(7)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理,下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_______ 。
A.金属钠 B.浓硫酸 C.具有吸水能力的分子筛
(8)产品产率为____ %(结果保留小数点后一位)[已知:的摩尔质量为;的摩尔质量为]。
已知:①易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。
②气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ.制备无水:
某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水,同时生成气体,实验装置如图所示:(1)装置A用于制备,实验装置合理的连接顺序为A→G-→F→
(2)装置乙名称为
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式:
Ⅱ.合成:
①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂,沸点66℃,易燃。
②实验室在非水体系中合成原理为:实验操作:按如图组装仪器,将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内,双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF),通后关闭,接通冷却水,加热四氢呋喃至沸腾,在索氏提取器中发生反应,回流后再通入冷却至室温;取下双颈烧瓶,在通风橱中蒸发至有较多固体析出,冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。(4)该反应不能使用明火加热的原因
(5)产品沿索氏提取器的管
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用,推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为:
(7)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理,下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是
A.金属钠 B.浓硫酸 C.具有吸水能力的分子筛
(8)产品产率为
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6 . 已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2∙2H2O),为制取纯净的CuCl2∙2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。
(2)物质Y可以选择以下___________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?___________ (填“能”或“不能”)。
(4)加氧化剂的目的是___________ 。
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl2∙2H2O晶体,应如何操作?___________ 。
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。
A.K2Cr2O7 | B.NaClO | C. H2O2 | D.KMnO4 |
(2)物质Y可以选择以下___________。
A.CuO | B.CuSO4 | C.Cu(OH)2 | D.KOH |
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?
(4)加氧化剂的目的是
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl2∙2H2O晶体,应如何操作?
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7 . A、B、C、D是钠及其重要化合物,有着广泛的用途。已知B是常见的供氧剂,其相互转化关系如图所示(部分反应条件省略)。红热的铁能与水蒸气发生置换反应。回答下列问题:(1)已知B为淡黄色粉末,则B中n(阴离子):n(阳离子)=___________ 。
(2)B→C的化学方程式为___________ 。
(3)D→C的化学方程式为___________ 。
(4)若A为金属钠,完全转化成D(涉及的其它反应物均足量),则生成D的质量为___________ g。
(5)某同学探究铁与水蒸气的反应,进行了如下实验:①点燃酒精灯的顺序是___________ (填标号)。
A.先点燃湿棉花处的酒精灯,一段时间后再点燃还原铁粉处的酒精灯
B.先点燃还原铁粉处的酒精灯,一段时间后再点燃湿棉花处的酒精灯
C.同时点燃湿棉花处和还原铁粉处的酒精灯
②能否根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应?___________ (填“能”或“不能”)。
③实验结束恢复到室温后,能否用磁铁将未参加反应的铁粉从反应后的固体中分离出来?___________ (填“能”或“不能”)。
(2)B→C的化学方程式为
(3)D→C的化学方程式为
(4)若A为金属钠,完全转化成D(涉及的其它反应物均足量),则生成D的质量为
(5)某同学探究铁与水蒸气的反应,进行了如下实验:①点燃酒精灯的顺序是
A.先点燃湿棉花处的酒精灯,一段时间后再点燃还原铁粉处的酒精灯
B.先点燃还原铁粉处的酒精灯,一段时间后再点燃湿棉花处的酒精灯
C.同时点燃湿棉花处和还原铁粉处的酒精灯
②能否根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应?
③实验结束恢复到室温后,能否用磁铁将未参加反应的铁粉从反应后的固体中分离出来?
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8 . 二氯化二硫可作硫化剂,实验室用如图装置(夹持装置已省略)通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是已知:常温下是一种黄红色液体,沸点为,在空气中剧烈水解而“发烟”。
A.溶液1,2分别为浓硫酸和饱和食盐水 |
B.实验过程中,为了提高氯气的利用率,应先点燃d处的酒精灯,再点燃a处 |
C.只含有极性共价键 |
D.f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管 |
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9 . 钒被称为“工业味精”,在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性,在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,此晶体难溶于水,其化学式为,是制备热敏材料的原料。过程如下:
已知:①氧化性:;②能被氧化。
1.步骤I中除生成外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为___________ 。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液,从环保角度分析,使用的目的是___________ 。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行:2.为了排尽装置中的空气,防止被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→___________ (按气流方向,用小写字母表示)。盛有溶液的仪器名称为___________ 。
3.连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为___________ 。
4.实验结束时,将析出的产品过滤,用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因:___________ 。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________ 。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
称量a g产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到的溶液,加入溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量溶液,最后用标准溶液滴定至终点(),消耗标准溶液的体积为b mL。
5.粗产品中钒的质量分数表达式为___________ (以计,式量为67)。
6.若标准溶液部分变质,则测定结果___________ 。
A.偏高 B.偏低 C.无影响
已知:①氧化性:;②能被氧化。
1.步骤I中除生成外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为
步骤Ⅱ可在如图装置中进行:2.为了排尽装置中的空气,防止被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→
3.连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为
4.实验结束时,将析出的产品过滤,用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因:
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
称量a g产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到的溶液,加入溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量溶液,最后用标准溶液滴定至终点(),消耗标准溶液的体积为b mL。
5.粗产品中钒的质量分数表达式为
6.若标准溶液部分变质,则测定结果
A.偏高 B.偏低 C.无影响
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解题方法
10 . 亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。
已知:①
②沸点:NOCl为-6℃,为-34℃,NO为-152℃。
③NOCl易水解,能与反应。
某研究小组用NO和在如图所示装置中制备NOCl,并分离回收未反应的原料。回答问题:
(1)通入和NO前先通入氩气,作用是___________ ;仪器D的名称是___________ 。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中,目的是___________ 。
(3)实验所需的NO可用和溶液在稀中反应制得,离子反应方程式为___________ 。
(4)为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在___________ ,仪器C收集的物质是___________ 。
(5)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收,先后发生如下反应:;。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与VmL 0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应,则___________ 。
已知:①
②沸点:NOCl为-6℃,为-34℃,NO为-152℃。
③NOCl易水解,能与反应。
某研究小组用NO和在如图所示装置中制备NOCl,并分离回收未反应的原料。回答问题:
(1)通入和NO前先通入氩气,作用是
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中,目的是
(3)实验所需的NO可用和溶液在稀中反应制得,离子反应方程式为
(4)为分离产物和未反应的原料,低温浴槽A的温度区间应控制在
(5)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收,先后发生如下反应:;。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与VmL 0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应,则
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