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解题方法
1 . 叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料:①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得,其中N2O的制备反应为。
②氨基钠易氧化、易潮解;NaN3能与强酸反应生成HN3,HN3不稳定,易爆炸。
③N2O有强氧化性,不与酸、碱反应。
回答下列问题:
Ⅰ.制备NaN3按气流方向,仪器口的连接顺序为a→_______ →h。
查阅资料:①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得,其中N2O的制备反应为。
②氨基钠易氧化、易潮解;NaN3能与强酸反应生成HN3,HN3不稳定,易爆炸。
③N2O有强氧化性,不与酸、碱反应。
回答下列问题:
Ⅰ.制备NaN3按气流方向,仪器口的连接顺序为a→
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解题方法
2 . 无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。已知:
①乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。
②Mg和Br2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2•3C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下:
Ⅰ.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题:
(1)装置D的作用是_______ 。
(2)装置A中使用仪器m的优点是_______ 。
(3)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是_______ (填序号)。(4)实验中若温度控制不当,装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请说明原因_______ 。
①乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。
②Mg和Br2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2•3C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下:
Ⅰ.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题:
(1)装置D的作用是
(2)装置A中使用仪器m的优点是
(3)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是
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解题方法
3 . 一种利用铅铋合金(主要成分为,杂质为)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中,熔化和制粒两步工序的具体操作为:将铅铋合金加热熔化后,以一定的流速加入水中,形成直径为的合金颗粒。已知:醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是
A.熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积 |
B.氧化酸浸工序中,和空气中的作氧化剂 |
C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为 |
D.制备草酸铅的反应可表示为: |
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4 . 环己烯是一种有机合成的原料,还可用作溶剂、萃取剂等。实验室由环己醇制备环己烯的反应化学方程式如下:。
部分物质的物理性质或常数如下表:物质 | 用量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 与水的共沸物 |
环己醇 | 10.0mL | 22.0 | 161.0 | 0.9624 | 水80%,沸点97.8℃ |
环己烯 | -104.0 | 83.0 | 0.8098 | 水10%,沸点70.8℃ | |
85%磷酸 | 5.0mL | 12.4 | 1.8340 |
(1)装置甲明火受热时,最适宜
a.直接 b.隔石棉网 c.隔陶土网
(2)直形冷凝管中通入冷水时,冷水从
(3)对反应装置“加热”时,分馏柱侧管处温度要控制在90℃左右,不能太低,也不能太高的原因是
(4)该环己烯制备实验中使用浓磷酸作催化剂,而不用浓硫酸的优点是
(5)用饱和食盐水洗涤粗产品的作用是
a.82.0% b.84.1% c.85.2% d.91.3%
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解题方法
5 . 硫化铋(Bi2S3)广泛应用于太阳能电池、光电二极管及红外光谱学等。以铋矿渣(含Bi2O3、Fe2O3、CuO、Ag2O、Al2O3等)为原料制备Bi2S3的一种工艺流程如下。已知:①BiOCl不溶于稀硫酸;
②该工艺条件下,部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表:
③常温下,、。
请回答下列问题:
(1)提高“酸浸”反应速率的措施是___________ (任答1条);“酸浸”中,形成“滤渣”的主要反应的离子方程式是___________ 。
(2)“滤液a”中主要的金属阳离有Fe3+、Cu2+___________ 。
(3)“沉铋”后所得BiOCl固体中含杂质,设计实验去除BiOCl固体中含有的杂质:___________ 。
(4)“酸溶”时需加入过量的盐酸,盐酸过量的目的是___________ 、___________ 。
(5)已知常温时,BiOCl在水溶液中存在平衡:,该反应的平衡常数为K,达到平衡时测得溶液pH=13,,则K=___________ 。
(6)化合物X的VSEPR模型是___________ 。
(7)已知 (硫代乙酰胺) (乙酰胺)+H2S,则“硫化”的离子方程式为___________ 。
②该工艺条件下,部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ |
开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.6 | 4.5 |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 4.7 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)提高“酸浸”反应速率的措施是
(2)“滤液a”中主要的金属阳离有Fe3+、Cu2+
(3)“沉铋”后所得BiOCl固体中含杂质,设计实验去除BiOCl固体中含有的杂质:
(4)“酸溶”时需加入过量的盐酸,盐酸过量的目的是
(5)已知常温时,BiOCl在水溶液中存在平衡:,该反应的平衡常数为K,达到平衡时测得溶液pH=13,,则K=
(6)化合物X的VSEPR模型是
(7)已知 (硫代乙酰胺) (乙酰胺)+H2S,则“硫化”的离子方程式为
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解题方法
6 . 三氯化铬是常用的催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。已知:沸点为,有毒,易水解。
(1)“热分解”发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“热反应”制无水的实验装置如图所示(中加热装置略)。①加热反应前通的目的是___________ 。
②A中仪器X的名称是___________ ,其作用是___________ 。
③E中收集的物质含有___________ (写化学式)。
④尾气经___________ 处理后可循环使用。
(3)已知配合物,配位数为6)有多种异构体,不同条件下析出不同颜色的晶体,如晶体为淡绿色。将溶于水,一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液,加入足量的溶液,得到2.白色沉淀。
①中存在的化学键有___________ (填序号)。
a.配位键 b.氢键 c.离子键 d.金属键
②该暗绿色晶体的化学式为___________ 。
(1)“热分解”发生反应的化学方程式为
(2)“热反应”制无水的实验装置如图所示(中加热装置略)。①加热反应前通的目的是
②A中仪器X的名称是
③E中收集的物质含有
④尾气经
(3)已知配合物,配位数为6)有多种异构体,不同条件下析出不同颜色的晶体,如晶体为淡绿色。将溶于水,一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液,加入足量的溶液,得到2.白色沉淀。
①中存在的化学键有
a.配位键 b.氢键 c.离子键 d.金属键
②该暗绿色晶体的化学式为
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7 . 盐湖卤水(主要含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下:已知:常温下,。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题:
(1)含硼固体中的在水中存在平衡:(常温下,);与溶液反应可制备硼砂。常温下,在硼砂溶液中,水解生成等物质的量浓度的和,该水解反应的离子方程式为_____ ,该溶液_____ 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_____ (填化学式);精制Ⅰ后溶液中的浓度为,则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在_____ 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ,除无法回收外,还将增加_____ 的用量(填化学式)。
(1)含硼固体中的在水中存在平衡:(常温下,);与溶液反应可制备硼砂。常温下,在硼砂溶液中,水解生成等物质的量浓度的和,该水解反应的离子方程式为
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是
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解题方法
8 . 粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物质,其含量远高于常规开采的矿石,是提取稀贵金属和硒的重要原料,其中一种分离提取的工艺流程如下:已知:①常温下,的溶度积常数
②常温下,的平衡常数
(1)的作用为___________ ;将滤液2返回“分银”工序循环使用,发现循环多次后银的浸出率降低,可能的原因是___________ 。
②常温下,的平衡常数
(1)的作用为
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9 . 镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料,用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿(主要成分为、,还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下:已知:①镓性质与铝相似,金属活动性介于锌和铁之间。
②当溶液中可溶组分浓度时,可认为已除尽。
③金属离子氢氧化物的溶度积(25℃)
④、均为两性,的酸性略强于。
回答下列问题:
(1)“二次酸化”中与足量发生反应的离子方程式为______ 。
(2)“电解”可得金属镓(铝不干扰镓盐的电解),写出阴极电极反应式______ 。
(3)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓,写出此反应的化学方程式______ 。
②当溶液中可溶组分浓度时,可认为已除尽。
③金属离子氢氧化物的溶度积(25℃)
回答下列问题:
(1)“二次酸化”中与足量发生反应的离子方程式为
(2)“电解”可得金属镓(铝不干扰镓盐的电解),写出阴极电极反应式
(3)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓,写出此反应的化学方程式
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解题方法
10 . 超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一,近年来,我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术,在研制超纯方面取得了显著成果,工业上以粗镓为原料,制备超纯的工艺流程如下:已知:①金属的化学性质和相似,的熔点为;
②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体;
③相关物质的沸点:
回答下列问题:
(1)“电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在的原因是_______ ,阴极的电极反应式为_______ ;
②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体;
③相关物质的沸点:
物质 | ||||
沸点/ | 55.7 | 34.6 | 42.4 | 365.8 |
(1)“电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在的原因是
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