4 . 硫酸四氨合铜晶体[]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：
Ⅰ.制备溶液将废铜片在20%的溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入，直到铜片完全溶解。
(1)溶液的作用是___________。
(2)若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是：___________。
Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体
用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体

实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。
(3)仪器B的名称是___________，溶液Y可以是___________。
(4)装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为___________。
(5)析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是___________，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因___________。
(6)洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。

A．乙醚	B．乙醇
C．乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液	D．浓氨水

(7)为测定晶体中的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂___________。
A．盐酸酸化的溶液   B．溶液   C．硝酸酸化的溶液

6 . 钛酸钡()可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：

已知：①草酸钡难溶于水；②常温下，几种离子沉淀的如下表所示。

金属离子
开始沉淀/	1.5	6.3	0.5
完全沉淀/	2.8	8.3	2.5

注：。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。

提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为_____。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为_____，检验“还原”后溶液中是否含的试剂是_____(填化学式)。
(4)“沉钛”中，先加入过量溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____(填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____。工业上，还可以直接将在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____。

7 . 硫脲（）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。已知硫脲易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。实验室制备硫脲的装置如图所示（夹持和加热装置略）。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)反应开始时，先打开，当观察到______时，再打开，这样操作的目的是_________________。
(3)装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式：____________；检验装置B中硫脲是否异构化的试剂名称是______。
(4)装置B反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：
称取m g产品，加水溶解配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用 mol⋅L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL（已知滴定时，硫脲转化为、和，假设杂质不参与反应）。
①该实验中滴加酸性标准溶液的正确操作是______（填字母）。

②样品中硫脲的质量分数为______%（用含m、、V的代数式表示）。
③若滴定前平视酸性标准溶液液面读数，滴定后俯视液面读数，计算得到的待测产品纯度比实际纯度______（填“大”或“小”）。

8 . 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。

(1)实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：______。
(2)①仪器B的名称是______；
②向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为______（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有玻璃珠，其作用为______；
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的，反应中被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与反应的离子方程式：______。
(3)兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为______（填标号），原因是______。
a．饱和食盐水             b．醋酸             c．盐酸             d．饱和氯化铵溶液

(4)选取合适的反应液后，小组称取电石（杂质的质量分数为）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：______（结果保留两位有效数字）。

10 . 气体在1834年首次被发现并确定为一种浅橙黄色气体，常用作木浆的有效漂白剂等。实验室用如图1所示装置(加热装置和夹持仪器已省略)制备少量。
已知：①常压下，沸点，熔点；沸点，熔点。
②热稳定性差，常温下即可分解，与氧气等混合时易发生爆炸。
③在中的溶解度远大于在水中的溶解度。

(1)实验前通入的目的是_______。
(2)用装置C吸收制备，C中磷酸钠对应的产物为磷酸氢钠，写出该反应的离子方程式_______。
(3)装置E的作用是_______。
(4)常用于制取高纯度溶液。将与的蒸馏水充分混合反应后，从水溶液中分离出的实验操作为_______。
(5)近日，北京师范大学研究团队提出了一种新的形成机理。其反应机理如题图2所示，写出反应①的离子方程式：_______。

(6)已知可被等物质还原。取某的稀释液于锥形瓶中，并加入的溶液，充分反应后，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则原的稀释液的物质的量浓度为_______(不考虑参与反应，写出计算过程。)