1 . 利用废旧锂电池可回收金属元素。已知废旧锂离子电池的主要成分为
以及 
等单质，回收工艺流程如图：
(1)“反萃取”中主要用到的玻璃仪器是_______(填字母)。
(2)“生化反应”后溶液中存在的主要阳离子有
、_______ 。“生化反应”最初使用的是
和 
，该过程中反应的 
与还原剂的物质的量之比为_______ ，使用细菌的优点是_______ 。
(3)
萃取率随温度变化如图所示，请解释变化的原因：_______ 。_______ 。
(5)
(相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，加热到 
过程中，若生成两种气体，剩余固体的质量为 
，所得固体成分为_______ (填化学式)。
(6)金属铜的晶胞如图所示，此晶胞的边长为
，设 
为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的密度ρ=_______ g∙cm-3 (用含 
的代数式表示)。
以及 等单质，回收工艺流程如图：
(1)“反萃取”中主要用到的玻璃仪器是_______(填字母)。
| A．漏斗 | B．胶头滴管 | C．分液漏斗 | D．蒸馏烧瓶 |
(2)“生化反应”后溶液中存在的主要阳离子有
、和 ，该过程中反应的 与还原剂的物质的量之比为(3)
萃取率随温度变化如图所示，请解释变化的原因：
(5)
(相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，加热到 过程中，若生成两种气体，剩余固体的质量为 ，所得固体成分为(6)金属铜的晶胞如图所示，此晶胞的边长为
，设 为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的密度ρ=的代数式表示)。
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解题方法
2 . 某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能发生的副反应：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2O；CCl3CHO＋HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)＋HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
(1)仪器A中发生反应的化学方程式为：______ 。
(2)装置B中的试剂是______ ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物______ (填化学式)的量增加；装置D可采用______ 加热的方法控制反应温度在70℃左右。
(3)装置D中球形冷凝管的作用为______ 。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：______ 。
(4)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·L-1碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为______ 。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl3CHO＋OH-=CHCl3＋HCOO-；HCOO-＋I2=H＋＋2I-＋CO2↑；I2＋2S2O
=2I-＋S4O
。
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能发生的副反应：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2O；CCl3CHO＋HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)＋HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(2)装置B中的试剂是
(3)装置D中球形冷凝管的作用为
(4)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·L-1碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为
滴定的反应原理：CCl3CHO＋OH-=CHCl3＋HCOO-；HCOO-＋I2=H＋＋2I-＋CO2↑；I2＋2S2O
=2I-＋S4O。
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3 . 过二硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加热至65℃就会发生分解，常用作漂白剂，金属表面处理剂等。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钠为原料制备过二硫酸钠。
I.过一硫酸(H2SO5)的合成
原理：H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O。________ 。
(2)水槽中盛放的试剂C是________ (填“冰水”或“热水”)。
Ⅱ.过二硫酸钠(Na2S2O8)的合成
取下球形冷凝管A，在适当搅拌的条件下，沿瓶口a向仪器B中加入一定量的无水碳酸钠，控制加入速度，并控制反应温度在60℃左右，待碳酸钠完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全，这个过程中瓶口a不能封闭。
(3)合成反应分两步完成：________ ，2Na2SO4+H2SO5=2Na2S2O8+H2O。
(4)反应完毕，将仪器B中的溶液减压浓缩；结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是_________________ 。
(5)1mol Na2S2O8中存在的-O-O-数目为________ 。
(6)Na2S2O8具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
＋2I-=2
＋I2↓，可用Fe2+作催化剂改变上述反应途径。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应催化的历程：_____________ 、__________ 。
(7)取适量过二硫酸钠，装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。取硬质玻璃管少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中发生反应的化学方程式：____________ 。
I.过一硫酸(H2SO5)的合成
原理：H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O。
(2)水槽中盛放的试剂C是
Ⅱ.过二硫酸钠(Na2S2O8)的合成
取下球形冷凝管A，在适当搅拌的条件下，沿瓶口a向仪器B中加入一定量的无水碳酸钠，控制加入速度，并控制反应温度在60℃左右，待碳酸钠完全溶解后继续恒温搅拌20min使之反应完全，这个过程中瓶口a不能封闭。
(3)合成反应分两步完成：
(4)反应完毕，将仪器B中的溶液减压浓缩；结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是
(5)1mol Na2S2O8中存在的-O-O-数目为
(6)Na2S2O8具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
＋2I-=2＋I2↓，可用Fe2+作催化剂改变上述反应途径。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应催化的历程：(7)取适量过二硫酸钠，装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。取硬质玻璃管少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中发生反应的化学方程式：
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4 . 焦亚硫酸钠
是一种抗氧化剂，受热易分解。某研究小组用下述方法制备少量
：在不断搅拌下，控制反应温度在
左右，向
过饱和溶液中通入适量
，在
左右静置结晶。实验装置如图所示。
的化学方程式为
，该反应是否为氧化还原反应_______ (填“是”或“否”)。
(2)已知平衡时含硫微粒的分布系数(分布系数
)与
的关系如图所示。装置
中，与溶液反应的离子方程式为_______ ；判定可停止通的实验操作为_______ 。
(3)装置
的作用是_______ 。
(4)制得的中混有
和
杂质，其可能的原因是_______ 。
(5)测定某葡萄酒中残留量，取
样品，用
的碘标准液滴定至终点，消耗
标准液。滴定反应为
。该样品中的残留量为_______ 
；以下操作会造成残留量测定值偏高的是_______ (填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
是一种抗氧化剂，受热易分解。某研究小组用下述方法制备少量：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入适量，在左右静置结晶。实验装置如图所示。
的化学方程式为，该反应是否为氧化还原反应(2)已知平衡时含硫微粒的分布系数(分布系数
)与的关系如图所示。装置中，与溶液反应的离子方程式为的实验操作为(3)装置
的作用是(4)制得的
中混有和杂质，其可能的原因是(5)测定某葡萄酒中
残留量，取样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗标准液。滴定反应为。该样品中的残留量为；以下操作会造成残留量测定值偏高的是A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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5 . 三氯化铬主要用作媒染剂及催化剂，在高温下能被氧气氧化。
I．实验室以重铬酸铵
为原料合成三氯化铬
步骤1．加热使晶体分解为
。
步骤2．取2.5 g干燥的置于小瓷舟中(装置如下)，将小瓷舟置于石英管内并使它们正好位于管式炉的中部。在锥形瓶中加入50∼60 mL
，然后将锥形瓶置于水浴中，并维持水浴温度60∼65℃，同时加热管式炉。当管式炉温度升至500℃左右时，开始通入适当流速的
，当管式炉加热至700℃时，停止升温，保温2小时。然后关闭管式炉电源，撤去锥形瓶下水浴，在氮气气氛中冷却。加热分解的化学方程式：___________ 。
(2)制备
时，反应管中生成的同时还生成有毒的、易水解的
。可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________ 。
(3)向A中通入的作用为___________ 、___________ 。其流速不能太快的原因是___________ 。
II．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3000 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g
，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol⋅L
至溶液呈强酸性，此时铬以
存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以
存在，于暗处静置5 min后，加入适量指示剂，用0.0250 mol⋅L标准
溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00 mL。已知：
。
(4)下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．该实验可选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
B．若实验过程中未充分加热煮沸，则测定结果偏低
C．加入KI时，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
(5)样品中无水三氯化铬的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
I．实验室以重铬酸铵
为原料合成三氯化铬步骤1．加热使
晶体分解为。步骤2．取2.5 g干燥的
置于小瓷舟中(装置如下)，将小瓷舟置于石英管内并使它们正好位于管式炉的中部。在锥形瓶中加入50∼60 mL，然后将锥形瓶置于水浴中，并维持水浴温度60∼65℃，同时加热管式炉。当管式炉温度升至500℃左右时，开始通入适当流速的，当管式炉加热至700℃时，停止升温，保温2小时。然后关闭管式炉电源，撤去锥形瓶下水浴，在氮气气氛中冷却。
加热分解的化学方程式：(2)制备
时，反应管中生成的同时还生成有毒的、易水解的。可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为(3)向A中通入
的作用为II．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3000 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g
，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol⋅L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以存在，于暗处静置5 min后，加入适量指示剂，用0.0250 mol⋅L标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00 mL。已知：。(4)下列说法正确的是
A．该实验可选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
B．若实验过程中未充分加热煮沸，则测定结果偏低
C．加入KI时，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
(5)样品中无水三氯化铬的质量分数为
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6 . 在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
(1)盛装NH4Cl的仪器名称为___________ ；药品X可为___________ ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为___________ (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为___________ ，将产品NCl3蒸出。
(3) NCl3含量测定：NCl3可将HCl氧化为Cl2其化学反应方程式为___________ 。
(4)利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL0.1 mol∙L-1KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 mol∙L-1 Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
①确定滴定终点的现象为___________ 。
②NCl3的质量为___________ g。(精确到小数点后四位)。
回答下列问题：
(1)盛装NH4Cl的仪器名称为
(2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为
(3) NCl3含量测定：NCl3可将HCl氧化为Cl2其化学反应方程式为
(4)利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL0.1 mol∙L-1KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 mol∙L-1 Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
①确定滴定终点的现象为
②NCl3的质量为
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7 . 乙苯是主要的有机化工产品。某课题组拟制备乙苯，其反应原理为：
(已知：易升华，冷却易结块，易潮解)
___________ 
___________ ，
的作用是___________ 。
(2)装置
为冷凝并收集。装置
、存在的安全隐患为___________ 。
Ⅱ.制备乙苯
步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。
步骤2：用酒精灯微热三颈烧瓶。
步骤3：向三颈烧瓶中加入
苯(过量)和
无水，在搅拌下滴加
溴乙烷，
下加热
。
步骤4：提纯产品。
(3)本实验宜采用的加热方式为___________ ，为了证明三颈烧瓶中已发生了上述反应，烧杯中的“
溶液”可以是___________ (填字母序号)。
A．
溶液B．石蕊试液C．品红溶液D．
溶液
(4)提纯产品的步骤有：①用大量水洗；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤___________ ；(填操作名称，下同)⑥___________ ，并收集
时的产品。
(5)实验中收集到
乙苯，则乙苯的产率为___________ 。
(已知：易升华，冷却易结块，易潮解)
的作用是(2)装置
为冷凝并收集。装置、存在的安全隐患为Ⅱ.制备乙苯
| 名称 | 分子量 | 沸点 | 密度 | 实验装置 |
| 苯 | 78 |  |  |
|
| 溴乙烷 | 109 |  |  | |
| 乙苯 | 106 |  |  |
步骤2：用酒精灯微热三颈烧瓶。
步骤3：向三颈烧瓶中加入
苯(过量)和无水，在搅拌下滴加溴乙烷，下加热。步骤4：提纯产品。
(3)本实验宜采用的加热方式为
溶液”可以是A．
溶液B．石蕊试液C．品红溶液D．溶液(4)提纯产品的步骤有：①用大量水洗；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤
时的产品。(5)实验中收集到
乙苯，则乙苯的产率为
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解题方法
8 . 草酸
是一种白色粉末，
左右开始少量升华，熔点为
左右分解产生
和
；可与酸性
溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为
。
1．草酸可用于实验室制备少量
气体，应选择的发生装置为___________ 。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3．当
时，溶液呈___________。
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
此时，溶液中
___________ 。
4．当
时，计算该溶液的
___________ 。(结果保留两位小数)计算过程。
是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为左右分解产生和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为。1．草酸可用于实验室制备少量
气体，应选择的发生装置为
| A．用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 |
| B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO |
| C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有 |
| D．通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性 |
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的
溶液。3．当
时，溶液呈___________。A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
此时，溶液中
4．当
时，计算该溶液的
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解题方法
9 . 过硫酸铵
被广泛用于金属及半导体材料的表面处理剂和印刷线路的刻蚀剂。实验室选用下列装置制备
，反应原理为
。
被广泛用于金属及半导体材料的表面处理剂和印刷线路的刻蚀剂。实验室选用下列装置制备，反应原理为。
A．装置 中固体药品为 |
B．装置 的作用是干燥氨气 |
C．制备时仪器的连接顺序为 |
| D．装置D的作用是收集氨气 |
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解题方法
10 . 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的
，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
| A．X只能是稀硫酸 |
| B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入X |
| C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 |
| D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在 |
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