1 . 用如图装置(夹持装置已略去)进行
制备及性质实验，下列说法不正确的是
制备及性质实验，下列说法不正确的是
A．甲中制备利用了 的分解反应，丁也可以用于制备氨气 |
| B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 |
C．不能将丙中的 换成食用油 |
D．向收集好的 中通入少量 ，可能观察到白烟 |
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2 . 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
(1)SO2分子的VSEPR模型为___________ 。
(2)“NaHCO3制备”所用实验装置(夹持仪器已省略)如下图：___________ 。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________ 。
③三颈烧瓶中生成NaHCO3反应的化学方程式为___________ (NaHCO3为沉淀物)。
(3)“Na2S2O5制备”反应过程分四步：
步骤I．在碳酸钠溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
步骤Ⅱ．停止通SO2，向NaHSO3溶液中再加入Na2CO3溶液调至pH为7～8，转化为Na2SO3；
步骤Ⅲ．继续通入SO2至pH达4.1，又生成NaHSO3溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中NaHSO3含量达到过饱和浓度时析出Na2S2O5。
①步骤I测量溶液的pH=4.1所用仪器是___________ 。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：___________ 。
③写出I～Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：___________ 。
(1)SO2分子的VSEPR模型为
(2)“NaHCO3制备”所用实验装置(夹持仪器已省略)如下图：
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是
③三颈烧瓶中生成NaHCO3反应的化学方程式为
(3)“Na2S2O5制备”反应过程分四步：
步骤I．在碳酸钠溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
步骤Ⅱ．停止通SO2，向NaHSO3溶液中再加入Na2CO3溶液调至pH为7～8，转化为Na2SO3；
步骤Ⅲ．继续通入SO2至pH达4.1，又生成NaHSO3溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中NaHSO3含量达到过饱和浓度时析出Na2S2O5。
①步骤I测量溶液的pH=4.1所用仪器是
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：
③写出I～Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：
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3 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
(1)V基态核外电子排布式为_______ 。N2H4·2HCl为离子化合物，1molN2H4·2HCl中含有的σ键数目为________ 。
(2)步骤1中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______ 。
(3)步骤2可在如图装置(气密性良好)中进行。制备过程中，需向锥形瓶中通入CO2，作用是_________ ，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为________ 。________ 。
(1)V基态核外电子排布式为
(2)步骤1中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为
(3)步骤2可在如图装置(气密性良好)中进行。制备过程中，需向锥形瓶中通入CO2，作用是
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4 . 我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。
(1)基态S原子的价电子排布式为___________ 。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为___________ (填分散系名称)量子点。
(2)在一定条件下可由
和Se反应生成
，再由
与反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成的实验装置如图所示：___________ 。
②
与配位剂L形成配合物的化学方程式为___________ 。
③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是
与
反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为___________ 。
④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。___________ 。
(3)配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为___________ 。实验室中，还可以用___________ (填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。
(1)基态S原子的价电子排布式为
(2)在一定条件下可由
和Se反应生成，再由与反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成的实验装置如图所示：
②
与配位剂L形成配合物的化学方程式为③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是
与反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。
(3)配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为
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5 . 金属
对
有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼的制备
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。
1．操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴___________ ，如果溶液不变浅红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。
2．操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________(单选)
3．邻硝基苯胺与盐酸反应的离子方程式是：___________
4．下列关于邻硝基苯胺描述正确的是(不定项)
5．向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，由集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为___________ 。
一段时间，目的是___________ ；
7．装置Ⅰ可以判断氢化是否反应，反应完全的现象是___________ 。
对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼
暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼
并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼
的制备
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存
和监测反应过程。
|
|
| 反应原理 | 实验装置图 |
1．操作(d)中，判断雷尼
被水洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴2．操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________(单选)
| A．丙酮 | B．四氯化碳 | C．乙醇 | D．正己烷 |
4．下列关于邻硝基苯胺描述正确的是(不定项)
| A．邻硝基苯胺属于芳香烃 |
| B．苯环上的一氯代物共有4种 |
| C．邻硝基苯胺具有两性 |
| D．邻硝基苯胺含有苯环和硝基的同分异构体还有3种(不包含邻硝基苯胺) |
时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，由集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为向集气管中充入 
集气管向装置Ⅱ供气 
一段时间，目的是7．装置Ⅰ可以判断氢化是否反应，反应完全的现象是
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6 . 钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；
②KspCaF2=2.510-11，KspMgF2=6.410-9
(1)“浸取”时通常在_____材料的反应器中进行(填标号)。
(2)浸渣的主要成分是_____ ，Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为_____ 。
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为_____ 。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_____ 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为_____ 。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；
②KspCaF2=2.510-11，KspMgF2=6.410-9
(1)“浸取”时通常在_____材料的反应器中进行(填标号)。
| A．陶瓷 | B．玻璃 | C．铅 | D．塑料 |
(2)浸渣的主要成分是
(3)“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为
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7 . 用镍铂合金废料(主要成分为
，含少量
)回收镍和铂，其工艺流程如图：
的原子序数为78，推测其在元素周期表中的位置___________ 。
(2)含滤渣(除外)的成分为___________ 。
(3)用王水浸取“含滤渣”可回收，浸取时有
和
生成，写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)在常温下，若酸浸后溶液中各离子浓度均为
且“滤渣1”为
，则“除钴”步骤需要控制溶液的
范围是___________ 。已知：
(5)加
调的目的是___________ 。
(6)“控温氧化”时控制其他条件一定，
的产率与温度和时间的关系如图。___________ 。
②
、
时反应后所得滤液主要为
和
时反应后所得滤液主要为
和
。反应相同时间，
时的产率低于时，原因可能为___________ 。
(7)产品中可能含少量
，为测定的纯度，进行如下实验：称取
样品，加入足量硫酸后，再加入
标准溶液充分反应，加水定容至
取出
，用
标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗
标准溶液
。(被
还原为
，不考虑与
的反应)，计算的质量分数___________ 。
，含少量)回收镍和铂，其工艺流程如图：
的原子序数为78，推测其在元素周期表中的位置(2)含
滤渣(除外)的成分为(3)用王水浸取“含
滤渣”可回收，浸取时有和生成，写出该反应的化学方程式(4)在常温下，若酸浸后溶液中各离子浓度均为
且“滤渣1”为，则“除钴”步骤需要控制溶液的范围是(5)加
调的目的是(6)“控温氧化”时控制其他条件一定，
的产率与温度和时间的关系如图。
②
、时反应后所得滤液主要为和时反应后所得滤液主要为和。反应相同时间，时的产率低于时，原因可能为(7)
产品中可能含少量，为测定的纯度，进行如下实验：称取样品，加入足量硫酸后，再加入标准溶液充分反应，加水定容至取出，用标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液。(被还原为，不考虑与的反应)，计算的质量分数
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8 . 硫酸四氨合铜晶体[
]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：
Ⅰ.制备
溶液将废铜片在20%的
溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入
，直到铜片完全溶解。
(1)溶液的作用是___________ 。
(2)若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是：___________ 。
Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体
用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体
(3)仪器B的名称是___________ ，溶液Y可以是___________ 。
(4)装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为___________ 。
(5)析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是___________ ，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因___________ 。
(6)洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。
(7)为测定晶体中
的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂___________ 。
A．盐酸酸化的
溶液 B．
溶液 C．硝酸酸化的
溶液
]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：Ⅰ.制备
溶液将废铜片在20%的溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入，直到铜片完全溶解。(1)
溶液的作用是(2)若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是：
Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体
用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体
(3)仪器B的名称是
(4)装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为
(5)析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是
(6)洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。
| A．乙醚 | B．乙醇 |
| C．乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液 | D．浓氨水 |
(7)为测定晶体中
的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂A．盐酸酸化的
溶液 B．溶液 C．硝酸酸化的溶液
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解题方法
9 . 
和
锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为
，还含有少量
等杂质）来制备，工艺流程如图：
(1)化学上某些盐可写成氧化物的形式，如：
可写成
，则可写成____________ 。
(2)“酸浸”后，钛主要以
存在，写出相应反应的离子方程式：____________ 。
(3)
中Ti的化合价为
，
中含有过氧键的数目为____________ 。
(4)
与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是____________ 。
(5)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到
，写出离子方程式：____________ 。
(6)在“高温煅烧②”过程中，适当多加草酸的原因为____________ 。
(7)锂离子电池放电时，由
结合
得到，在中，若
，材料中
____________ ．
和锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量等杂质）来制备，工艺流程如图：
(1)化学上某些盐可写成氧化物的形式，如：
可写成，则可写成(2)“酸浸”后，钛主要以
存在，写出相应反应的离子方程式：(3)
中Ti的化合价为，中含有过氧键的数目为(4)
与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是(5)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到
，写出离子方程式：(6)在“高温煅烧②”过程中，适当多加草酸的原因为
(7)锂离子电池放电时，
由结合得到，在中，若，材料中
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解题方法
10 . 钛酸钡(
)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是
，含少量
、
、
等)为原料制备钛酸钡的流程如下：如下表所示。
注：
。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_____ (填化学式)。
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。_____ 。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____ 。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为_____ ，检验“还原”后溶液中是否含
的试剂是_____ (填化学式)。
(4)“沉钛”中，先加入过量
溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____ (填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____ 。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____ 。工业上，还可以直接将
在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____ 。
)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
如下表所示。| 金属离子 | | |  |
| 开始沉淀/ | 1.5 | 6.3 | 0.5 |
| 完全沉淀/ | 2.8 | 8.3 | 2.5 |
。回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为
的试剂是(4)“沉钛”中，先加入过量
溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生”范围为(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为
在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是
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