1 . 将等物质的量的A、B混合于2升的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol•L^-1•min^-1。求(要求写出计算过程)：
(1)v(B)=________。
(2)x=________。
(3)2min时A的物质的量浓度为_________。

2 . 回答下列问题：
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中___________ (填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的标准燃烧热为___________。
(2)石墨在一定量空气中燃烧，生成气体，该过程放出的热量为___________。
(3)已知：、分子中化学键的键能分别是、。

分子中化学键的键能为___________。
(4)综合上述有关信息，请写出与反应的热化学方程式：___________。
(5)根据盖斯定律计算
已知下列反应在时的反应焓变：



计算反应在时的焓变___________。

3 . 回答下列问题：
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
   
已知：a，b，c，d，e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于_____(填“增加”或“减少”)过程中的能耗，反应Ⅱ的热化学方程式为_____。
②该反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应，请写出总反应的热化学方程式：_____。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____。
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式为　_____。
   
(4)下表是部分化学键的键能数据。

化学键
键能/(kJ·mol-1)	198	360	498

①已知1mol白磷完全燃烧生成固态的反应热，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中_____。
   
②0.5mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆，放出的热量为_____kJ。

4 . 一定在条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：，10s末平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：
(1)平衡时，L和M的转化率比值为___________。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为___________。
(3)化学方程式中x值为___________。
(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡时压强与初始压强之比为___________(整数比)。

5 . 某温度下，在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)⇌ pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1，=1/2。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_______，n(Q)=_______。
(2)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。
(3)用Z表示2 min内的反应速率：_______。
(4)2 min末Q的转化率为_______。

6 . 化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
反应Ⅱ：
总反应：
则反应I的___________。
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。
①有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H—H	C=C	C—C	C—H
E(kJ/mol)	a	b	c	d

则   ___________。(用a、b、c、d表示)
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤Ⅱ，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤1反应的焓变为___________kJ/mol(选用E₁~E₅的关系式表示)。
③反应的焓变为，与步骤1焓变相比，___________(填“>”或“<)。
(3)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。

7 . 完成下列问题
(1)标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=—akJ·mol⁻¹
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=—bkJ·mol⁻¹
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃=—ckJ·mol⁻¹
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)。
(3)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。
   
则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为___________。

8 . 现有含HCl和的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图：

(1)当加入溶液质量为ag时，溶液中的溶质有___________(写出化学式)；
(2)NaOH中Na元素的质量分数___________(写出计算式)；
(3)求混合溶液中的质量分数___________(写出计算过程)；
(4)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量___________(写出计算过程)。

9 . 有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏液体，易溶于水。研究M的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取M4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： (1)M的摩尔质量为：_________。
(2)将此4.5gM在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g	(2)M的分子式为：_________。
(3)通过M的红外光谱图发现该分子中既有羟基，还有羧基	(3)写出羟基电子式_________。
M的核磁共振氢谱如下图：	(4)M中含有________种氢原子 (5)写出M中所含官能团的名称：_________。 (6)综上所述，M的结构简式为___________。

10 . 取CaCl₂和CaCO₃的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO₃中的质量为___________；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为___________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)