1 . 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B电极上的反应式为：___________。
(2)若装有的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同。甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为___________L，此时形成溶液的___________，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________。(电解过程忽略体积变化)
A．CuO       B．       C．       D．       E．CuO和
(3)给的硫酸铜溶液滴加NaOH溶液，开始沉淀时___________，沉淀完全时的___________。(已知的，当离子浓度≤10^-5时认为沉淀完全)

2 . 有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的硫酸V_bL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则V_a∶V_b=___________。
(2)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(3)常温下二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则常温下pH=10的Na₂A溶液中c(A^2-)是c(HA^-)的___________倍。
(4)常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

3 . 已知由C、H、O元素组成的某化合物9.2 g完全燃烧后可以得到17.6 g CO₂和10.8 g H₂O，通过计算确定该化合物的实验式_______。(写出解题过程)

4 . 计算题。
(1)常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的为________。
(2)某温度下，纯水中，则该温度下的________，若温度不变，的溶液中，________，由水电离出的________。
(3)将的盐酸稀释1000倍后，为________。
(4)25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的为________。

5 . 已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L⁻¹HA溶液中滴加 0.1 mol∙L⁻¹NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。

(1)a 点溶液的pH为___________，常温下 Kₐ(HA)=___________。
(2)若升高温度，0.1 mol∙L⁻¹NaOH 溶液的酸度(AG)将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)c 点加入 NaOH 溶液的体积___________(填“>”、“<”或“=”)10mL。

6 . 利用所学化学反应原理知识进行计算：
(1)某温度下，纯水中的，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的___________。
(2)将99mLpH=2盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的___________。
(3)0.2mol/L的和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：___________mol/L。
(4)常温下，向100mL0.2mol/L的溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)，已知25℃时，，混合后溶液中___________mol/L。

7 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①        
反应②        
回答下列问题：
(1)___________
(2)有利于提高转化为平衡转化率的措施有___________(填编号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强
D．降低压强       E．使用催化剂       F．增大和的初始投料比
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应按投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的随温度变化，在下的随压强变化如图所示。

①图中对应在下的随温度变化的等压过程的曲线是___________(填“”或“”)。判断理由是___________。
②时，反应条件可能为___________或___________。
③时，计算的平衡转化率，写出计算过程___________。

8 . 已知：，其平衡常数随温度变化如下表所示。

温度	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________。
(2)时，向体积为反应器中通入一定量的和，发生上述反应，和浓度变化如图所示，则时，平均反应速率___________。

(3)若在时进行，且的起始浓度均为，该条件下，的最大转化率为___________

9 . 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和的浓度___________。(需在答题纸上写出计算过程)

10 . 根据已知，回答下列问题。
(1)在、下，甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
(2)常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
	436		391		158

根据键能数据计算以下反应的反应热：______。
(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知，的燃烧热______（填“大于”、“等于”或“小于”）
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：



请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______。