2 . 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，现将6.4g铜与足量的浓硫酸充分反应，铜完全溶解，反应后将溶液稀释至100mL。请计算：
(1)铜的物质的量为_______mol。
(2)反应生成的SO₂的体积(标准状况下)为_______L。
(3)稀释后溶液中硫酸铜的物质的量浓度_______。

3 . 某温度(t℃)时，纯水中c(H⁺)=1.0×10^-6.5mol∙L^-1。
(1)则该温度下水的离子积常数K_W=___________；t℃___________(填“>”、“<”或“=”) 25℃。
(2)将此温度下pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________，溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________(忽略溶液混合时体积的变化)
(3)室温下，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10，则所用H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积之比是___________(忽略溶液混合时体积的变化)。

4 . 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，混合气体起始压强为。发生反应：，反应进行到时测得剩余，此时的浓度为。反应进行到时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。
(1)x为___________。
(2)反应在内，B的平均反应速率为___________。
(3)请用来表示时反应物B的转化率为___________。
(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是___________。

A．	B．
C．	D．

6 . 计算填空：
(1)在时，在中完全燃烧生成放出的热量，则的燃烧热为____________________。
(2)已知：的燃烧热为，和的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，则混合气体中和的体积比为____________________。

7 . )某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
   
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开__________(填装置名称)，一段时间后再加热反应管C，目的是__________。写出A中发生的反应方程式：__________。
(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是__________和__________。
(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是__________和__________。
(4)若准确称取样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加，U形管E质量增加。又知有机物G的质谱图如图所示。
   
该有机物的分子式为__________。
(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为__________。

8 . 顺­1，2­二甲基环丙烷和反­1，2­二甲基环丙烷可发生如下转化：
       
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t₁温度下，k(正)=0.006 s^-1，k(逆)=0.002 s^-1，该温度下反应的平衡常数值K=_______ 。

9 . 常温下的某一元强碱溶液与的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为，试求：
(1)混合液的___________。
(2)若原一元强碱中含溶质，则的相对原子质量为___________ 。
(3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙试液，则溶液的颜色是___________ 。

10 . 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-3935kJ·mol^-1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)＋O₂(g)；ΔH=+141kJ·mol^-1则
(1)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。
(2)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ．   
(2)写出该条件下，反应A的热化学方程式为_______。
(3)断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ。
(3)利用CO₂与CH₄制备合成气(CO、H₂)，可能的反应历程如图所示：
   
说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
(4)制备合成气总反应的可表示为_______kJ·mol^-1。
(5)若，则决定速率步骤的化学方程式为_______。