1 . 求室温下，下列溶液的pH(已知：lg2≈0.3)：
(1)某H₂SO₄溶液的浓度是0.005mol·L^-1
①此溶液的pH为_____。
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为_____。
③再继续稀释10⁴倍，pH为_____。
(2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为_____。
(3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_____。
(4)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为_____。

3 . 回答下列问题：
(1)已知：① ∆H₁=-483.6kJ/mol 
② ∆H₂=-128.3kJ/mol 
③  ∆H₃=＋206.1kJ/mol 
属于吸热反应的是 __________(填序号)。
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________。
(2)通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ/mol )	436	391	945

则合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝a kJ/mol，a为______。
(3)已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。写出H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)热化学方程式：_______________。H₂O(l)的稳定性_________填(“大于”“小于”)H₂O(g)

5 . 已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。如果某溶液中分别含有0.1mol·L^-1的Fe³⁺和Cu²⁺。分别计算Fe³⁺和Cu²⁺开始沉淀和完全沉淀时的pH_______。(当离子浓度为1×10^-5mol·L^-1时，认为该离子完全沉淀)

6 . 25 ℃时，稀溶液混合后的体积可认为是二者体积之和，根据要求进行有关pH的计算。
(1)0.1 mol·L^-1的盐酸和0.05 mol·L^-1的氢氧化钡溶液等体积混合后pH为___________。
(2)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为___________。
(3)将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___________。

9 . CH₃OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	l	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①写出该反应体系中CO₂的电子式___________。
②用H₂表示前2h的平均反应速率v(H₂)=___________。
③该温度下，CO₂的平衡转化率为___________。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不变             B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．             D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)CH₃OH制备丙烯的反应为：，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。
   
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能___________
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________(填标号)
A．升高温度             B．增大压强             C．增大             D．更换适宜的催化剂