1 . 某些化学键的键能(kJ·mol^-1)如下表：

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436	193	151	247	431	299	366

(1)1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，生成2 mol HCl放出的热量为_______kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H₂分别与足量的Cl₂、Br₂、I₂完全反应，放出热量由多到少的顺序是_______。

3 . 二甲醚(CH₃OCH₃)重整制取氢气，具有无毒性、无刺激性等优点，发生反应：CH₃OCH₃(g)=CO(g)+H₂(g)+CH₄(g)　ΔH。已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-H	C≡O(CO)
键能/(kJ·mol-1)	413	356	436	1 075

计算该反应的ΔH值。_________

4 . 已知丙烷的摩尔燃烧焓ΔH=-2215kJ·mol^-1。试计算丙烷完全燃烧生成1.8g水时放出的热量。_____

5 . 已知1 g丁烷(C₄H₁₀)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出50 kJ的热量。
(1)请写出丁烷燃烧的热化学方程式_______。
(2)计算10 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量_______。

6 . 25 ℃、101kPa时，1 mol FeS₂(s)完全燃烧生成Fe₂O₃(s)和SO₂(g)，放出853 kJ热量。
(1)请写出FeS₂(s)燃烧的热化学方程式________。
(2)计算理论上180 g FeS₂(s)完全燃烧放出的热量________。

7 . 无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH=＋24.4 kJ·mol^-1。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_正=_______kPa·s^-1。

8 . 已知2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)＋O₂(g)，起始时N₂O₅(g)为35.8 kPa，分解的反应速率v=2×10^-3×pN₂O₅(kPa·min^-1)。t=62 min时，测得体系中pO₂=2.9 kPa，则此时的pN₂O₅=_______kPa，v=_______kPa·min^-1。

9 . 将两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解。
(1)当有1.0×10^-3mol的OH^-放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是_____。
(2)若溶液的体积为1L，忽略溶液体积变化，在标准状况下放出5.6mLO₂时，溶液的pH是_____。

10 . 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)=C₂H₂(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：
①的ΔH(298 K)=74.848 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=80.674 J·mol^-1·K^-1
②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol^-1·K^-1
已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
(1)判断②反应是高温自发还是低温自发：___________(填“高温”或“低温”)。
(2)通过计算判断①反应在常温下能否自发进行：___________。
(3)求算制取炭黑的允许温度范围：___________。
(4)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是___________(填字母)。

A．905.2 K	B．927 K
C．1 273 K	D．2 000 K