1 . 顺­1，2­二甲基环丙烷和反­1，2­二甲基环丙烷可发生如下转化：
       
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t₁温度下，k(正)=0.006 s^-1，k(逆)=0.002 s^-1，该温度下反应的平衡常数值K=_______ 。

2 . 常温下的某一元强碱溶液与的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为，试求：
(1)混合液的___________。
(2)若原一元强碱中含溶质，则的相对原子质量为___________ 。
(3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙试液，则溶液的颜色是___________ 。

3 . 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-3935kJ·mol^-1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(s)＋O₂(g)；ΔH=+141kJ·mol^-1则
(1)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH=_______。
(2)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ．   
(2)写出该条件下，反应A的热化学方程式为_______。
(3)断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ。
(3)利用CO₂与CH₄制备合成气(CO、H₂)，可能的反应历程如图所示：
   
说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
(4)制备合成气总反应的可表示为_______kJ·mol^-1。
(5)若，则决定速率步骤的化学方程式为_______。

4 . 某些化学键的键能(kJ·mol^-1)如下表：

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436	193	151	247	431	299	366

(1)1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，生成2 mol HCl放出的热量为_______kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H₂分别与足量的Cl₂、Br₂、I₂完全反应，放出热量由多到少的顺序是_______。

6 . 二甲醚(CH₃OCH₃)重整制取氢气，具有无毒性、无刺激性等优点，发生反应：CH₃OCH₃(g)=CO(g)+H₂(g)+CH₄(g)　ΔH。已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-H	C≡O(CO)
键能/(kJ·mol-1)	413	356	436	1 075

计算该反应的ΔH值。_________

7 . 已知丙烷的摩尔燃烧焓ΔH=-2215kJ·mol^-1。试计算丙烷完全燃烧生成1.8g水时放出的热量。_____

8 . 已知1 g丁烷(C₄H₁₀)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出50 kJ的热量。
(1)请写出丁烷燃烧的热化学方程式_______。
(2)计算10 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量_______。

9 . 25 ℃、101kPa时，1 mol FeS₂(s)完全燃烧生成Fe₂O₃(s)和SO₂(g)，放出853 kJ热量。
(1)请写出FeS₂(s)燃烧的热化学方程式________。
(2)计算理论上180 g FeS₂(s)完全燃烧放出的热量________。

10 . 无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH=＋24.4 kJ·mol^-1。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_正=_______kPa·s^-1。