名校
1 . 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1，
=0.5
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___________ ，n(Q)=___________ ；
(2)方程式中m=___________ ，n=___________ ，p=___________ ，q=___________ ；
(3)用Z表示2 min内的反应速率___________ 。
pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：| 物质 时间 | X | Y | Z | Q |
| 起始/mol | 0.7 | 1 | ||
| 2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3 min末/mol | 0.8 |
=0.5(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=
(2)方程式中m=
(3)用Z表示2 min内的反应速率
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 电化学广泛应用于工业生产和环境保护上。
(1)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含
的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。
①全钒液流电池放电时，a电极反应式为___________ ，电子的流向由___________ (填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。
②隔膜1为___________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置B中q口流出液中主要的溶质为___________ (填化学式)，d电极的电极反应式为___________ 。
③当装置A中有
通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为___________ L(标准状况下)，处理___________ 
。
(2)用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到，工作原理如下图。
理论上通入
与NO的最佳物质的量之比为___________ 。
(1)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含
的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。①全钒液流电池放电时，a电极反应式为
②隔膜1为
③当装置A中有
通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为。(2)用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到
，工作原理如下图。理论上通入
与NO的最佳物质的量之比为
您最近一年使用：0次
名校
3 . 已知水在100℃时，Kw=10-12。
(1)在100℃下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－9，则该溶液的pH=_______ 。
(2)100℃时，某BaCl2溶液中c(Cl-)=2×10－2 mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Ba2+)∶c(H+)=____ 。
(3)100℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_____ 。
(4)100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____ 。
(5)常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=_____ 。
(6)已知HA的Ka=1×10－5，常温下，取V1 L pH=3的HA溶液与V2 L pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，则大小关系：V1____ V2(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)常温下，将a mol·L－1NaOH溶液和b mol·L－1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，醋酸的电离平衡常数为______ (用a、b表示)。
(8)常温下，甲、乙两烧杯中分别有等体积pH=2和pH=3的HA溶液，加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积：V甲____ 10V乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)在100℃下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10－9，则该溶液的pH=
(2)100℃时，某BaCl2溶液中c(Cl-)=2×10－2 mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Ba2+)∶c(H+)=
(3)100℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是
(4)100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
(5)常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=
(6)已知HA的Ka=1×10－5，常温下，取V1 L pH=3的HA溶液与V2 L pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，则大小关系：V1
(7)常温下，将a mol·L－1NaOH溶液和b mol·L－1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，醋酸的电离平衡常数为
(8)常温下，甲、乙两烧杯中分别有等体积pH=2和pH=3的HA溶液，加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积：V甲
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)计算H2S的平衡转化率a=_____ (写出计算过程)。
(2)计算浓度平衡常数K=_____ 。(写出计算过程)。
COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)计算H2S的平衡转化率a=
(2)计算浓度平衡常数K=
您最近一年使用：0次
5 . 已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是_______ (填序号)。
①
溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④
溶液 ⑤
溶液
(2)常温下，将
溶于水向该溶液中滴加
溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为_______ 
。
(3)下列离子方程式错误的是_______ (填序号)。
①向溶液中加入过量
溶液：
②向溶液中通入少量
气体：
③向溶液中通入过量
气体：
④向溶液中加入少量
溶液：
(4)①下列能证明草酸为弱酸的实验是_______ (填标号)。
A．室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸
B．室温下，浓度为 c1的溶液 pH=a，加入一定量的 
溶液，测得pH>a
C．室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释 100 倍后，测其pH<a +2
D．标准状况下，取0.10mol/L的溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL
②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为_______ 。当pH为3时，溶液中
_______ 。
| HF |  |  | | |
 |  |  |   |   |   |
①
溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液(2)常温下，将
溶于水向该溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为。(3)下列离子方程式错误的是
①向
溶液中加入过量溶液：②向
溶液中通入少量气体：③向
溶液中通入过量气体：④向
溶液中加入少量溶液：(4)①下列能证明草酸为弱酸的实验是
A．室温下，分别取等浓度
溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸B．室温下，浓度为 c1的
溶液 pH=a，加入一定量的 溶液，测得pH>aC．室温下，取pH=a(a<3)的
溶液稀释 100 倍后，测其pH<a +2D．标准状况下，取0.10mol/L的
溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 将一定量的CO2通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.lmol/L稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示(忽略气体的溶解和盐酸的挥发)。
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度___________ mol/L。
(2)当30mL<V<50ml时，溶液中发生反应的离子方程式___________ 。
(3)标准状况下，通入CO2的体积为___________ 。
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度
(2)当30mL<V<50ml时，溶液中发生反应的离子方程式
(3)标准状况下，通入CO2的体积为
您最近一年使用：0次
7 . 完成下列问题
(1)室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。(已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；lg3=0.5，lg5=0.7)
①图中a~e五个点，水的电离程度由大到小的顺序是___________ 。
②计算b点的pH值约为___________ 。
③d点，溶液中c(Na+)、c(
)、c(
)、c(NH3·H2O)由大到小的排列顺序是___________ 。
④当滴加NaOH溶液至pH=8时，c(Na+)+c()-2c()=___________ mol·L-1(列出数值，不必计算)。
(2)向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L-1的盐酸，生成沉淀，已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，则溶液中c(Ag+)=___________ mol·L-1。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入100mL0.01 mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？(请写出计算过程)___________ 。
(1)室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。(已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；lg3=0.5，lg5=0.7)
①图中a~e五个点，水的电离程度由大到小的顺序是
②计算b点的pH值约为
③d点，溶液中c(Na+)、c(
)、c()、c(NH3·H2O)由大到小的排列顺序是④当滴加NaOH溶液至pH=8时，c(Na+)+c(
)-2c()=(2)向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L-1的盐酸，生成沉淀，已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，则溶液中c(Ag+)=
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 用
溶液滴定体积均为
、浓度均为
盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：
(1)用
溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______ （选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”），符合其滴定曲线的是______ （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(2)盐酸中，由水电离出的
______ 。
(3)图中
和
大小的比较：______ （选填“<”或“=”或“>”）。
(4)在
时，有
为
的盐酸和为
的溶液，
该盐酸恰好中和
该溶液。
①若
，则
______ （填数字）。
②若
，则______ （填数字）。
溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：(1)用
溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为(2)
盐酸中，由水电离出的。(3)图中
和大小的比较：。(4)在
时，有为的盐酸和为的溶液，该盐酸恰好中和该溶液。①若
，则②若
，则
您最近一年使用：0次
9 . 正常体温下，人体动脉血液的在
之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与
共存形成“缓冲溶液”[正常体温下
，
]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)正常体温下，若某人动脉血为
，则属于______ 中毒（选填“酸”或“碱”），他的血液中
______ 
（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：
。正常体温下，某人动脉血液中
，试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。_____________________
在之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下，]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。(1)正常体温下，若某人动脉血
为，则属于（选填“>”、“<”或“=”）。(2)已知：
。正常体温下，某人动脉血液中，试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
(1)如图表示反应
的能量变化。
已知断开
键、
键和
键分别需要消耗
和
的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成
时放出能量______ kJ能量。
(2)已知某温度下
的溶解热为
(吸热)
写出该温度下钠在氯气中燃烧的热化学方程式___________ 。
(3)
溶液与
锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为
、溶液的密度均近似为
，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。)请计算：
①该反应放出的热量
____ J。
②反应
的
_____ 
。
(1)如图表示反应
的能量变化。已知断开
键、键和键分别需要消耗和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出能量(2)已知某温度下
的溶解热为 (吸热)写出该温度下钠在氯气中燃烧的热化学方程式
(3)
溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。)请计算：①该反应放出的热量
②反应
的。
您最近一年使用：0次
