2 . 回答下列问题：
(1)已知PH₃与NH₃结构相似，PH₃的电子式___________，键角PH₃___________NH₃(填“大于”“小于”“等于”，下同)，热稳定性：PH₃___________NH₃。
(2)Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用。
①Fe元素位于元素周期表的___________区(填分区)。
②基态Ni³⁺核外电子排布式为___________。
(3)鉴定Ni²⁺的特征反应是将丁二酮肟加入Ni²⁺盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如下图所示：

①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，
②图中各微粒间不存在的作用力有___________(填标号)。
a．       配位键　　　b．极性键　　　c．非极性键　　　d．π键　　　e．离子键　　　f．氢键
(4)如图为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为___________。

(5)硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，电离方程式H₃BO₃+H₂O⇌H⁺+B(OH)。已知：H₃BO₃的电离常数K_a=5.8×10^﹣10，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10^﹣7、K_a2=4.7×10^﹣11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，写出发生反应的离子方程式___________。

3 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：

化学式			HCN
电离平衡常数

(1)第一步的电离方程式是___________，浓度均为0.5mol/L的、、HCN溶液中，pH最大的是___________(填溶质的化学式)。
(2)常温下，体积均为10mL、pH=2的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，a___________b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)25℃时，溶液显___________性(填“酸”“中”或“碱”)性。
(4)将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧得到的固体为___________，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和能使品红溶液褪色的刺激性气味的，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是___________。
(5)相同条件下，0.1mol/L下列溶液中，由小到大的排列顺序是___________(填序号)。
A．       B．       C．       D．       E．
(6)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。

6 . 金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V₂O₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，采用以下工艺流程制备V₂O_5。

已知：溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素是___________。
(2)“焙烧"时，V₂O₃与Na₂CO₃反应的化学方程式是___________。
(3)“沉淀1”的成分是___________。
(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途___________(任写一种)。
(5)“沉钒”析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量(NH₄)₂CO₃，其原因_____(结合平衡移动原理解释)。
(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图1所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是___________。

(7)取23.4 g NH₄VO₃固体加热时，固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图2所示。加热到200℃时，产生气体的分子式是___________。

7 . Ⅰ．盐类水解知识。
(1)氯化铁水溶液呈___________性，原因是用离子方程式表示：___________；把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是：_________。
Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式			HClO
电离平衡常数

(2)物质的量浓度均为0.1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)
a．               b．                           c．NaClO                           d．
(3)常温下，0.1 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________
A．                         B．                                C．
D．                                        E．
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(5)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。

8 . 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径、CO、捕获与CO₂重整是CO₂利用的研究热点，
(1)在催化剂作用下，可用CO₂与H₂反应制取甲酸。已知：

共价键	C=O	C-O	H-H	H-O	C-H
键能/(kJ·mol⁻¹)	799	343	436	463	413

则△H＝________kJ∙mol⁻¹。
(2)在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[
]的变化如图所示：

①图中T₁、T₂表示不同的反应温度。判断T₁_____T₂(填“>”“<”或“=”)，依据为________；
②图中a=________；
③A、B、C三点CO₂(g)的平衡转化率α_A、α_B、α_C，由大到小的顺序为________。
(3)CO₂可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液
溶液pH=_____(室温下，
的
；
)。
(4)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。与CaCO、热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能。其原囚是___________。

9 . 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO₂)、连二次硝酸(H₂N₂O₂)、尿素[CO(NH₂)₂]等多种含氮的化工产品。
(1)NH₃极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：___________。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10-4	Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物质的量浓度相同的NaNO₂和NaHN₂O₂溶液的pH(NaHN₂O₂)___________pH(NaNO₂)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时NaHN₂O₂溶液中存在水解平衡，其水解常数K_h=___________(保留三位有效数字)。
③0.1mol/LNa₂N₂O₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s)       ΔH₁=﹣159.5kJ•mol^-1；
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)       ΔH₂=+116.5kJ•mol^-1；
反应Ⅲ：H₂O(l)=H₂O(g)       ΔH₃=+44.0kJ•mol^-1。
则反应Ⅳ：NH₃与CO₂合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________。
(4)T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH₃)：n(CO₂)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g

①T₁℃时，NH₃的平衡转化率=______，该反应的平衡常数K的值为_____。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____(填字母标号)。

10 . 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用肼
作为火箭发射的助燃剂。
①已知各共价键键能如下表：

键能	946	497	193	391	463

的结构为。
；________。
②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因___________。
(2)查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质
电离平衡常数

①的电离平衡常数的表达式___________；
②常温下，等浓度的下列溶液a．；b．；c．，其由大到小的顺序是___________(用字母表示)。
(3)某同学设计一个肼
燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中
为阳离子交换膜。

①通入肼的电极为___________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为___________。
②若甲中有氧气(标准况下)参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为___________，丙中硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。