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解题方法
1 . 盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、
和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备
的工艺流程如图：
已知：常温下，
。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：
(常温下，
)；B(OH)3与
溶液反应可制备硼砂
。常温下，在
硼砂溶液中，
水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和
，该水解反应的离子方程式为___________ ，该溶液pH=___________ 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是___________ (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+浓度为
，则常温下精制Ⅱ过程中
浓度应控制在___________ 
以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加___________ 的用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是___________ ；进行操作X时应选择的试剂是___________ 。
和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如图：已知：常温下，
。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：
(常温下，)；B(OH)3与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和，该水解反应的离子方程式为(2)滤渣Ⅰ的主要成分是
，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加(3)精制Ⅱ的目的是
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2024-03-14更新
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593次组卷
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2卷引用：辽宁省沈阳市东北育才学校2023-2024学年高三下学期第六次模拟考试化学试卷
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解题方法
2 . Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。
回答下列问题：
(1)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)_______ c(
)(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为_______ ，“滤渣”的成分是_______ 。
(3)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是_______ 。
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______ 。
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为_______ 。
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用_______ 和_______ (填化学式)。
已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。
| 氢氧化物 | Co(OH)2 | Co(OH)3 | Ni(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 5.9×10-15 | 1.6×10-44 | 5.5×10-16 | 1.3×10-33 | 5.6×10-12 |
(1)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)
)(填“＞”“＜”或“=”)。(2)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为
(3)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用
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3 . 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
回答下列问题：
(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为___________ (填序号)。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________ 。
(3)将浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+ )___________ c(OH- )(填“>”、“<”或 “=”)。
(4)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈___________ ；
②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为___________ ；
③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)= c(NH3·H2O)+___________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为
(3)将浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+ )
(4)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈
②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为
③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)= c(NH3·H2O)+
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解题方法
4 . 砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。
(1)雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有+2、+3、+5等常见价态。
①如图1为As4S4分子的空间结构模型。已知As2S3分子中没有π键，其结构式可表示为_____________ 。
②将含砷废渣（主要成分是As2S3）制成浆料再通入O2氧化，转化为H3AsO4和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一，写出As2S3转化为H3AsO4的化学方程式____________ ；该反应需要在加压下进行，原因是____________ 。
(2)As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H3AsO3）。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示。
①H3AsO3的电离常数分别为Ka1=10-9.2、K a2=10-12.1、K a3=10-13.4，则b点pH=_______________ 。
②工业含As（Ⅲ）废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中As（Ⅲ）的去除率如图3所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As（Ⅲ）的速率越快，原因是____________ 。
(3)水体中As（Ⅲ）的毒性远高于As（V）且As（Ⅴ）更易除去，常用的处理方法是先将废水中的As（Ⅲ）氧化为As（V），再通过一定方法除去As（V）。
①H3AsO3可被H2O2进一步氧化为H3AsO4。H3AsO3的酸性____________ H3AsO4的酸性（填“>”或“<”）。
②在pH=7的水溶液中，以足量的FeCl3为沉淀剂，可将HAsO4-转化为FeAsO4沉淀除去，其离子方程式为____________ 。【已知：
，
】
(4)油画创作通带需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是____________。
(1)雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有+2、+3、+5等常见价态。
①如图1为As4S4分子的空间结构模型。已知As2S3分子中没有π键，其结构式可表示为
②将含砷废渣（主要成分是As2S3）制成浆料再通入O2氧化，转化为H3AsO4和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一，写出As2S3转化为H3AsO4的化学方程式
(2)As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H3AsO3）。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示。
①H3AsO3的电离常数分别为Ka1=10-9.2、K a2=10-12.1、K a3=10-13.4，则b点pH=
②工业含As（Ⅲ）废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中As（Ⅲ）的去除率如图3所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As（Ⅲ）的速率越快，原因是
(3)水体中As（Ⅲ）的毒性远高于As（V）且As（Ⅴ）更易除去，常用的处理方法是先将废水中的As（Ⅲ）氧化为As（V），再通过一定方法除去As（V）。
①H3AsO3可被H2O2进一步氧化为H3AsO4。H3AsO3的酸性
②在pH=7的水溶液中，以足量的FeCl3为沉淀剂，可将HAsO4-转化为FeAsO4沉淀除去，其离子方程式为
，】(4)油画创作通带需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是____________。
A．S2O 和SO 的空间结构都是正四面体形 |
| B．反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 |
| C．反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3:7 |
D．反应I和Ⅱ中，参加反应的 ：I<Ⅱ |
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5 . 高氯酸三碳酰肼合镍
是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态Ni原子的电子排布式为_______ 。
(2)基态碳原子核外电子有_______ 种不同运动状态。
(3)
的中心原子的价层电子对数为_______ ，的VSEPR模型是_______ 。
(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为
，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为_______ 。
②1molCHZ中含有的σ键数目为_______ NA。
③键角： _______ (填“>”“<”或“=”)
。
(5)常温下，
的HClO溶液的pH约为_______ [已知：
，
]。
是一种新型的起爆药，回答下列问题：(1)基态Ni原子的电子排布式为
(2)基态碳原子核外电子有
(3)
的中心原子的价层电子对数为的VSEPR模型是(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为
，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为
②1molCHZ中含有的σ键数目为
③键角：
。(5)常温下，
的HClO溶液的pH约为，]。
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解题方法
6 . “吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。
(1)
的醋酸和盐酸各
分别稀释至
，所得醋酸的
_______ (填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。
(2)取
冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子
：a_______ b(填“>”“<”或“=”)。
②使图中b点对应的溶液中
增大、
减小，可采用的方法是_______ (填标号)。
A．加入
B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入
固体
(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知
时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：_______ ；判断
结合质子能力由大到小顺序为_______ 。
(4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石
，市面上含氟牙膏常添加了
来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：_______ [已知
难溶于酸]。
(5)常温下，某同学取
物质的量浓度为
的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为
，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数
_______ (用含x的代数式表示)。
(1)
的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的。(2)取
冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。①由水电离出的氢离子
：a②使图中b点对应的溶液中
增大、减小，可采用的方法是A．加入
B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知
时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：结合质子能力由大到小顺序为| 弱酸 |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
(4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石
，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：难溶于酸]。(5)常温下，某同学取
物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数
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2024-02-26更新
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129次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . CuCl是见光容易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如下图所示，制取步骤如下：
①组装好整套实验装置，称取
的
晶体，加适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，将其置于A装置中；
②在
左右向A装置中通入
气体，搅拌；
③当A中溶液全部褪色，停止通气体；
④实验结束后，先向A装置中加入适量蒸馏水，减压过滤（需避光），可得到CuCl粗产品；
⑤用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和碱石灰）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为
。
已知CuCl在溶液中存在如下平衡：
（aq，无色）。
(1)基态S原子核外电子一共有________ 种不同的空间运动状态；液态能发生自偶电离
，与
互为等电子体的分子有________ （写化学式，任写一种即可）。
(2)装置A的名称是________ ，多孔玻璃泡的作用是________________________ 。
(3)步骤②涉及的离子方程式为___________________________________ 。
(4)步骤④中，加入适量蒸馏水的目的是________________________________ 。
(5)步骤⑤用乙醇洗涤CuCl粗产品的原因是_______________________ 。
(6)本实验的产率是________ （保留3位有效数字）。
(7)假设在
下：
，
，
且
，测得反应后烧杯中的溶液
，则烧杯中所发生的离子方程式为________________________ 。
①组装好整套实验装置，称取
的晶体，加适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，将其置于A装置中；②在
左右向A装置中通入气体，搅拌；③当A中溶液全部褪色，停止通
气体；④实验结束后，先向A装置中加入适量蒸馏水，减压过滤（需避光），可得到CuCl粗产品；
⑤用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和碱石灰）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为
。已知CuCl在溶液中存在如下平衡：
（aq，无色）。
(1)基态S原子核外电子一共有
能发生自偶电离，与互为等电子体的分子有(2)装置A的名称是
(3)步骤②涉及的离子方程式为
(4)步骤④中，加入适量蒸馏水的目的是
(5)步骤⑤用乙醇洗涤CuCl粗产品的原因是
(6)本实验的产率是
(7)假设在
下： ，，且，测得反应后烧杯中的溶液，则烧杯中所发生的离子方程式为
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解题方法
8 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(1)若反应①为慢反应，请在图中接着完善画出反应②的能量变化曲线，标注出相应的物质(含聚集状态)以及总反应的(含具体数值) _______ 。
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
下的
、在
下的
如图所示。_______ (填“a”或“b”)，判断的理由_______ 。
(b)当
时，
的平衡转化率
_______ 。
Ⅱ．催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。弱电解质的电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的>的百分数，用a表示。而在实验测定中，
，
为一定浓度下电解质的摩尔电导率，
为无限稀释时溶液的摩尔电导率，
。某小组实验测得
时，
乙酸的
。
(3)在298K时，乙酸的电离平衡常数
_______ (列出计算式，不需化简)。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为_______ (填化学式)。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(1)若反应①为慢反应，请在图中接着完善画出反应②的能量变化曲线，标注出相应的物质(含聚集状态)以及总反应的
(含具体数值) 
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
(b)当
时，的平衡转化率Ⅱ．催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。弱电解质的电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的>的百分数，用a表示。而在实验测定中，
，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。(3)在298K时，乙酸的电离平衡常数
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为
| 离子种类 |  | |  |  |  |  |
摩尔电导率/( ) | 349.82 | 79.80 | 76.34 | 50.18 | 73.52 | 50.11 |
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9 . 联氨(N2H4)又称“肼”，具高吸湿性、沸点386.5K、毒性强、还原性强等特性，燃烧释放出大量的热，常用于做火箭的燃料以及分析试剂中的还原剂。
I．联氨的制备
(1)联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式___________ ；此反应中，被氧化的元素是_____ 。每生成1mol肼，转移的电子数为________ 。
Ⅱ ．联氨的结构
(2)联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是________ 。
Ⅲ ．联氨的性质
(3)①一定条件下， 联氨与二氯化钴(CoCl2)溶液能形成配位化合物Co(N2H4)6Cl2，关于此配位化合物的下列说法中不正确的是_____ 。
A．中心离子是Co2+ B．配位数是8
C．配位原子是N原子 D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀
②联氨具高吸湿性，原因是_____ 。
③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N2H6SO4外，还可以生成的盐是_____ (填写化学式)。实验发现0.1mol·L－1N2H6SO4溶液显酸性，原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各种含氮微粒存在关系c(
)+c(N2H6OH+)____ 0.1－c(N2H4·2H2O)(选填“>”，“<”或“=”)。
(4)1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是_______ 。肼有剧毒，但目前仍被普遍用作火箭的燃料，原因是________ 。
(5)联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN3)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示：
室温下，则同浓度的HNO2和HN3，其pH值：HNO2____ HN3(选填“>”、“<”或“=”)， 
反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN3的Ksp表达式为_________ 。
(6)某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据
并已知1molN2H4(l)→N2H4(g)与2molH2O2(l)→H2O2(g)共吸热23.76kJ，据此估算化学反应N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的焓变ΔH=_______ kJ·mol－1，反应的熵变ΔS _____ 0(选填“>”、“<”)。研究小组利用此反应设计出如下电池，负极电极反应式：N2H4+4OH－−4e－=N2+4H2O。则正极电极反应式：________ 。
I．联氨的制备
(1)联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式
Ⅱ ．联氨的结构
(2)联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是
|
|
| A． 反式结构 | B． 顺式结构 |
Ⅲ ．联氨的性质
(3)①一定条件下， 联氨与二氯化钴(CoCl2)溶液能形成配位化合物Co(N2H4)6Cl2，关于此配位化合物的下列说法中不正确的是
A．中心离子是Co2+ B．配位数是8
C．配位原子是N原子 D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀
②联氨具高吸湿性，原因是
③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N2H6SO4外，还可以生成的盐是
)+c(N2H6OH+)(4)1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是
(5)联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN3)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示：
| 酸名 | 亚硝酸(HNO2) | 叠氮酸(HN3) |
| 电离平衡常数 | 5.1 x 10－4 | 1.8 x 10－5 |
反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN3的Ksp表达式为(6)某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据
| 化学键 | N－H | O－H | O－O | N－N | N≡N |
| 键能(kJ·mol－1) | 391 | 467 | 138 | 159 | 945 |
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解题方法
10 . 铜矿石(主要成分3Cu2SAs2S3、Cu3AsS4)的熔炼过程排放的烟气含有As2O3、SO2等有害成分，水洗烟气形成污酸。工业上可以利用铁碳床处理污酸，将其中的S(Ⅳ)还原为H2S，进而生成难溶于水的As2S3，除去污酸中S、As及重金属元素。
(1)用化学用语表示烟气溶于水显酸性的原因___________ 。
(2)采用铁碳床而非纯铁床的原因是___________ 。
(3)配平下列方程式：__________
Fe+SO2+___________=H2S+___________+___________
(4)①铁碳床中铁碳比为1:1条件下处理污酸，As的去除率及质量浓度随反应时间变化如图所示。3h内，砷去除平均速率是___________ gL-1h-1。
②污酸经过铁碳床处理后，再加入Na2SO3或通入SO2继续除砷，As的去除率变化如下图所示。
反应2h，砷去除率随Na2SO3质量的变化图通入0.64gSO2，砷去除率随反应时间的变化图甲同学认为，加入相同物质的量的Na2SO3和SO2，加入SO2时As的去除效率更好，相应的证据是___________ 。
(5)处理后污酸中砷的残留量的测定：取处理后的污酸100mL，将其中的As全部转化为
，加入过量KI溶液和几滴淀粉溶液，用Pt电极进行电解，阳极附近溶液变蓝时，停止电解。电解过程中，阴极产生氢气，阳极产物与反应，将其氧化为
①电解时，阳极反应式为___________ 。
②写出阳极生成的离子方程式___________ 。
③电解结束时，通过导线的电量为Q(单位C)，处理后污酸中As的残留量为___________ gL-1。(法拉第常数为F，表示每摩尔电子所带电量，单位Cmol-1)
(1)用化学用语表示烟气溶于水显酸性的原因
(2)采用铁碳床而非纯铁床的原因是
(3)配平下列方程式：
Fe+SO2+___________=H2S+___________+___________
(4)①铁碳床中铁碳比为1:1条件下处理污酸，As的去除率及质量浓度随反应时间变化如图所示。3h内，砷去除平均速率是
②污酸经过铁碳床处理后，再加入Na2SO3或通入SO2继续除砷，As的去除率变化如下图所示。
反应2h，砷去除率随Na2SO3质量的变化图通入0.64gSO2，砷去除率随反应时间的变化图甲同学认为，加入相同物质的量的Na2SO3和SO2，加入SO2时As的去除效率更好，相应的证据是
(5)处理后污酸中砷的残留量的测定：取处理后的污酸100mL，将其中的As全部转化为
，加入过量KI溶液和几滴淀粉溶液，用Pt电极进行电解，阳极附近溶液变蓝时，停止电解。电解过程中，阴极产生氢气，阳极产物与反应，将其氧化为①电解时，阳极反应式为②写出阳极生成
的离子方程式③电解结束时，通过导线的电量为Q(单位C)，处理后污酸中As的残留量为
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