1 . 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。
(1)醋酸的电离方程式为_______ 。
(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：
①同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液的 pH 最大的是_______ 。
②常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______ (填字母序号，下同)。
A.c(H⁺) B.
C.
D.
E. 
③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是_______ 。
④下列反应可以发生的是_______ (填标号)。
A. CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似，写出第一步电离的离子方程式_______ 。
(5)已知
。
属于_______ (填“一”“二”或“三”)元酸，
属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是_______ 。
(1)醋酸的电离方程式为
(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。
| A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 |
| B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 |
| C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2 |
| D．10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：
| 化学式 | CH3COOH | HCN | HClO | H2CO3 |
| 电离常数(Ka) | 1.8×10-5 | 4.9×10 -10 | 3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 |
②常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A.c(H⁺) B.
C. D. E. ③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是
④下列反应可以发生的是
A. CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似，写出第一步电离的离子方程式
(5)已知
。属于属于(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数
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2 . 硫酸盐（含
）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过
转化产生。不同
条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：
是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。
①
可在催化剂
或
的作用下产生
能将氧化。
产生的机理如下：
反应Ⅰ：
（慢反应）；
反应Ⅱ：
（快反应）．
下列说法正确的是________ （填选项字母）。
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，
氧化
的反应速率加快
D．与
作催化剂相比，相同条件下
作催化剂时氧化效率可能更高
②研究表明与水溶液的反应机理如下：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
。
由此可判断，该条件下的值为__________ （填“
”“
”或“
”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式：____________ 。
(2)
与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径．主要反应如下：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
。
在含硫微粒总的物质的量为
的
水溶液中加入适量
固体，再通入
，反应一段时间后，测得
，则
____________ （保留两位有效数字，请写出计算过程）。
(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：
或
可以将电子快速转移到周围的气相
分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠________________ 形成；写出与间发生的总反应的离子方程式：____________________ 。
②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是________________ 。
）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过转化产生。不同条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：
是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。①
可在催化剂或的作用下产生能将氧化。产生的机理如下：反应Ⅰ：
（慢反应）；反应Ⅱ：
（快反应）．下列说法正确的是
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，
氧化的反应速率加快D．与
作催化剂相比，相同条件下作催化剂时氧化效率可能更高②研究表明
与水溶液的反应机理如下：Ⅰ．
；Ⅱ．
；Ⅲ．
。由此可判断，该条件下的
值为”“”或“”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式：(2)
与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径．主要反应如下：Ⅰ．
；Ⅱ．
；Ⅲ．
。在含硫微粒总的物质的量为
的水溶液中加入适量固体，再通入，反应一段时间后，测得，则(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：
或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠与间发生的总反应的离子方程式：②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是
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2024-05-24更新
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131次组卷
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2卷引用：广东省部分学校2024届高三下学期5月份大联考化学试题
3 . 以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程如下。
(离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。
(1)滤渣3的主要成分是_______ 。
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为_______ ，其平衡常数为_______ ，滤液1中金属离子的浓度均为10⁻³mol⋅L⁻¹，加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计，则a=_______ ，此时Ni²⁺的浓度为_______ mol·L⁻¹。
(3)滤液4的主要阴离子是Aul
，加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是_______ 。
(4)已知：
滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该是_______ 。
(离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。(1)滤渣3的主要成分是
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为
(3)滤液4的主要阴离子是Aul
，加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是(4)已知：
滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该是
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解题方法
4 . 铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。
(1)以
和
为原料，熔融
为电解质，纳米作催化剂，在
和常压下可实现电化学合成氨。
①基态
与
离子中未成对的电子数之比为___________ 。
②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：___________ 和
。
(2)在
催化作用下，合成氨反应
的反应历程为(*表示吸附态)：
化学吸附：
；
表面反应：
；
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度
，压强
，原料中和
物质的量之比为
。
①分析说明原料气中过量的理由___________ 。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是___________ 。
A．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C．基于
有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(3)
为某邻苯二酚类配体，其
。常温下构建
溶液体系，其中
，
。体系中含物种的组分分布系数
与的关系如图所示，分布系数
。
时，
___________ 
(填“>”、“=”或“<”)
②
时，
___________ ；
③当
时，参与配位的
___________ 
(写出计算过程)。
(1)以
和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。①基态
与离子中未成对的电子数之比为②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：
。(2)在
催化作用下，合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附：
；表面反应：
；脱附：
其中，
的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，常用工艺条件，
作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质的量之比为。①分析说明原料气中
过量的理由②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是
A．控制温度(
)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率B．当温度、压强一定时，在原料气(
和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C．基于
有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D．分离空气可得
，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。(3)
为某邻苯二酚类配体，其。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示，分布系数。
时，(填“>”、“=”或“<”)②
时，③当
时，参与配位的(写出计算过程)。
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5 . 
是大气的主要污染物。研究消除的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。
I二氧化硫在
作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
(1)二氧化硫在催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：
①
②
③
则
_______ 。
(2)硫酸生产中，催化氧化生成
。某温度下，的平衡转化率(
)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
和
置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为
。该反应的平衡常数等于_______ 。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：
。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比
进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率
。部分实验结果如图所示：_______ 。
(4)若A点对应实验中，
的起始浓度为
，经过
达到平衡状态，则该时段化学反应速率
_______ 
。
(5)图中C、D两点对应的实验温度分别为
和
，通过计算判断：_______ (填或“<” “=”或“<”)。
Ⅲ．东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除
，同时又变废为宝。
(6)写出
转化的电极反应方程式： _______ 。
。
的稀硫酸中，
，求硫酸第二步电离的电离常数：_______ (结果保留三位有效数字)。
是大气的主要污染物。研究消除的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。I二氧化硫在
作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。(1)二氧化硫在
催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：①
②
③
则
(2)硫酸生产中，
催化氧化生成。某温度下，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
和置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于②平衡状态由A变到B时，平衡常数
(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：
。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：
(4)若A点对应实验中，
的起始浓度为，经过达到平衡状态，则该时段化学反应速率。(5)图中C、D两点对应的实验温度分别为
和，通过计算判断：(填或“<” “=”或“<”)。Ⅲ．东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除
，同时又变废为宝。(6)写出
转化的电极反应方程式： 
。的稀硫酸中，，求硫酸第二步电离的电离常数：
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解题方法
6 . 
不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体和
进行重整，涉及主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是______。
(2)恒温刚性密闭容器中，按
投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得和
转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数
=______ 
（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按
投料，不同温度下反应相同时间，测得的转化率（柱形图）和产物
（
）如图所示。请分析产物随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）______ 。
；
（b）
。因此该小组借助X射线衍射（如图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在
出现衍射峰，下列说法正确的是______。
(5)该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原，电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L
溶液，在298K下加入醋酸钾固体将
调至
，忽略溶液体积变化，所加醋酸钾固体的质量为______ g。[已知：298K时，
]
不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体和进行重整，涉及主要反应如下：反应I：
反应Ⅱ：
(1)若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是______。
| A．容器内气体密度不再发生变化 |
| B．和CO的物质的量之和不变 |
C．化学反应速率 |
D．断裂4mol 键的同时生成2mol 键 |
(2)恒温刚性密闭容器中，按
投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得和转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数=（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(3)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按
投料，不同温度下反应相同时间，测得的转化率（柱形图）和产物（）如图所示。请分析产物随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）
；（b）
。因此该小组借助X射线衍射（如图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在出现衍射峰，下列说法正确的是______。
| A．碳附着在催化剂表面，使得活性位点与反应物之间的接触受阻，所以催化活性受到抑制 |
| B．一般甲烷干重整的反应温度都很高，因此副反应a很可能是实际过程中产生积碳的主要原因 |
| C．对比三种催化剂的X射线衍射结果可发现Ir型催化剂没有明显积碳，能在甲烷干重整过程中保持高稳定性 |
| D．该小组进一步评估新型金属复合催化剂（H型和M型）的积碳情况，将反应后的催化剂加热至恒重后，发现H型和M型催化剂的重量损失分别为16.7%和10.2%，这表明H型催化剂能在甲烷干重整过程中保持更高的稳定性 |
(5)该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原
，电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L溶液，在298K下加入醋酸钾固体将调至，忽略溶液体积变化，所加醋酸钾固体的质量为]
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7 . 催化剂形貌的优化会影响生产效率。
可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知：
ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的
固体；
；
。
ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。
(1)基态P原子的核外电子有____ 个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(2)某研究组调控反应条件控制晶体形貌。
①常温下，向银氨溶液逐滴加入
溶液制得晶体，完善该反应的离子方程式_______ 。
②在不同pH条件下，向溶液中加入
溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因_____________ 。___________
A．样品A中杂质含量最高
B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C．向溶液中加入少量溶液时，溶液中
减小
D．向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
(3)研究组发现：
溶液与0.2
溶液等体积混合也能制得。
①刚开始生成沉淀时，溶液中的
___________ 。
②常温下溶液中含磷物种的分布系数
，
或
与pH的关系如图所示，则磷酸的一级电离平衡常数
_________ 。由第一步电离决定，可表示为
，当生成沉淀时，溶液中至少为___________ （写出计算过程）。
可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。已知：
ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的
固体；；。ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。
(1)基态P原子的核外电子有
(2)某研究组调控反应条件控制
晶体形貌。①常温下，向银氨溶液逐滴加入
溶液制得晶体，完善该反应的离子方程式②在不同pH条件下，向
溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因
A．样品A中
杂质含量最高B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C．向
溶液中加入少量溶液时，溶液中减小D．向
溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同(3)研究组发现：
溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。①刚开始生成
沉淀时，溶液中的②常温下溶液中含磷物种的分布系数
，或与pH的关系如图所示，则磷酸的一级电离平衡常数
由第一步电离决定，可表示为，当生成沉淀时，溶液中至少为（写出计算过程）。
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2024-05-19更新
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476次组卷
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2卷引用：广东省大湾区普通高中2024届高三下学期毕业年级联合模拟考试（二）化学试卷
8 . 实验室模拟某含有机酸
工业废水的处理过程。
．利用
先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：
(1)
和发生络合反应生成有色物质：
①基态的价电子排布式为___________ 。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________ (填标号)。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化
B．增大浓度，逆反应速率减小
C．过低不利于
的生成
D．升高温度，该平衡正向移动
(2)紫外光催化降解：
若有机酸为
，则光催化降解反应的离子方程式为：___________ 。
___________
___________
___________
___________
．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应：
(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律，反应
(有机相)的
___________ 。
(4)水相的以及体系温度
对的平衡分配比
有影响。
已知：
。
①常温下，配制体积相同、不同、含
粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到
随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________ 。溶液
时，
随
的变化曲线如图所示。
萃取宜在___________ 温度下进行(填“较高”或“较低”)。
经测定，在图中
点对应温度下，反应(ii)平衡常数
，忽略水相中的电离，则有机相中
___________ 
；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数
___________ (写出计算过程)。
工业废水的处理过程。．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：(1)
和发生络合反应生成有色物质： ①基态
的价电子排布式为②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化
B．增大
浓度，逆反应速率减小C．
过低不利于的生成 D．升高温度，该平衡正向移动
(2)紫外光催化
降解：若有机酸为
，则光催化降解反应的离子方程式为： ___________ ___________ ___________ ___________ ．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应：(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律，反应
(有机相)的(4)水相的
以及体系温度对的平衡分配比有影响。已知：
。①常温下，配制体积相同、
不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因
溶液时，随的变化曲线如图所示。
萃取宜在经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数
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9 . 天然气（含、、
等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。
(1)用干法脱硫涉及的反应如下：
反应
的
______ （写出一个代数式即可）。
(2)用NaOH溶液湿法脱硫时和同时被吸收。
①湿法脱硫后的吸收液中主要存在以下平衡：
下列说法正确的有______ 。
A．升高温度，溶液中
增大
B．加少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．通入少量HCl气体，
增大
D．
②写出和
溶液反应的化学方程式______ 。
（的
、
，
的
、
）
(3)和的重整制氢涉及的反应如下：
a．
b．
①设
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以
（
）。反应a的相对压力平衡常数表达式为
______ 。
②反应a、b的
在400~1000℃范围内随T的变化如图1所示。反应a、b均为______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和的转化率随温度的变化曲线如图2所示。
温度下的收率，写出计算过程______ 。
已知：的收率=
,
的收率=
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向______ 反应方向移动。
、、等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。(1)用
干法脱硫涉及的反应如下： 反应
的(2)用NaOH溶液湿法脱硫时
和同时被吸收。①湿法脱硫后的吸收液中主要存在以下平衡：
下列说法正确的有
A．升高温度，溶液中
增大B．加少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．通入少量HCl气体，
增大D．
②写出
和溶液反应的化学方程式（
的、，的、）(3)
和的重整制氢涉及的反应如下：a．
b．
①设
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（）。反应a的相对压力平衡常数表达式为②反应a、b的
在400~1000℃范围内随T的变化如图1所示。反应a、b均为
通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和的转化率随温度的变化曲线如图2所示。
温度下的收率，写出计算过程已知：
的收率=,的收率=Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向
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10 . 一种制备
的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
已知：常温下，
的电离平衡常数
，
。
请回答：的化学方程式为___________ 。
(2)反应的离子反应方程式为___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)反应
需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，原因是___________ (结合离子反应方程式和必要的文字说明)。
(5)请用实验验证反应后的溶液中存在的阳离子___________ 。
的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。已知：常温下，
的电离平衡常数，。请回答：
的化学方程式为(2)反应
的离子反应方程式为(3)下列说法正确的是___________。
| A．反应、、均为氧化还原反应 |
B．低温真空蒸发主要目的是防止 分解 |
| C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体 |
D．若产量不变，参与反应的X与 物质的量之比 增大时，需补加NaOH的量减少 |
(4)反应
需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，原因是(5)请用实验验证反应
后的溶液中存在的阳离子
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