1 . 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷()是最简单的硼烷，可以在_______(填“乙酸”或“乙醚”或“水”)介质中使用还原获得，的电子式为_______，制备乙硼烷的化学方程式为_______。

硼酸()的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	80
溶解度/g	2.77	3.65	4.87	6.77	8.90	23.54

(2)操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______，干燥；整个流程中可循环利用的物质是_______。
(3)硼酸()是一元弱酸，在溶液中存在平衡：(常温下：)，与NaOH溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液pH=_______。常温常压下，硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：

H₃BO₃的层状结构

从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。
(4)相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

化学键
键能()	389	561	293

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化合物，其原因为_______。

4 . 二氧化硫是一种使人们爱恨交加的物质，爱其作为一种化工原料，为人类提供物质基础，恨其有毒，对人类即环境的危害。联系工业生产中用碱液吸收含制的尾气，某同学对实验室中制备与性质实验的尾气采用溶液吸收，装置如下：

已知：。
(1)利用85%的浓硫酸和，固体反应制备，下述“制备装置”合理的是________。

A．

B．

C．

D．

(2)溶液吸收后生成物与反应物的量有关，能生成或。
某同学查阅资料：常温时，，。
某次实验结束后，该同学通过数字实验，用pH传感器测得吸收液的（常温），则该混合液中含硫物种物质的量浓度最大的是________（填微粒化学式）。
(3)“性质实验装置”中将通入到的溶液中，生成白色沉淀，通过化学平衡常数计算，确定该沉淀不是沉淀：________________；有同学结合“性质实验”反应物的组成及性质推断该沉淀为，若忽略空气中的影响，则该性质实验中生成的离子方程式是________________。请你设计实验探究该反应的生成物是，而不是：________________。
(4)在“性质实验装置”中制备少量硫代硫酸钠（），该装置中装有、混合液，发生的反应为，通入的过程中，数字传感器测得溶液中、的质量变化关系如下图：

的生成量曲线为________（填“甲”或“乙”），曲线乙Q点后出现急剧下降的原因是________。
(5)化学反应速率不仅影响生产，还影响人们的生活质量，写出生活中减缓化学反应速率的一种应用________。

5 . Ⅰ．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，0.01的NaOH溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。
(2)T℃下，水的离子积曲线如图所示。

①下列说法正确的是_______(填字母)。
a．T℃小于25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则_______；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH=_______。
(3)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①       ②NaOH       ③       ④       ⑤
①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是_______(填序号)。
②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为_______(填序号)。
Ⅱ．、、是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表：

物质
电离常数	，

回答下列问题：
(4)常温下，下列事实能说明是弱电解质的是_______(填写序号)
①与水能以任意比互溶
②0.1mol/L 溶液导电能力比0.1mol/L盐酸弱
③常温下pH=3的溶液稀释十倍后pH＜4
④溶液能与溶液反应放出
⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同
(5)已知，则常温下溶液的pH=_______。用水缓慢稀释该氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______。(填“增大”“减小”或“不变”)